下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（   ）
①硅晶體    ②H2O2    ③CaC2    ④NH4Cl    ⑤Na2O2    ⑥苯酚鈉
A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤⑥
D
晶體硅是含有非極性鍵的原子晶體，雙氧水是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，CaC2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，氯化銨是回家離子鍵和極性鍵的廉政教育過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，苯酚鈉是含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的離子晶體，因此正確的答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2＋的核外電子排布式為               。
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為       。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是     （填字母）。
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的           （填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因           。
（5）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有    種能量不同的原子軌道
（6）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等，其中分子中C原子為SP2雜化的
有                 （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為            形。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中不屬于等電子體的是 
A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是
A． KOHB． Br2C． MgCl2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說(shuō)明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)
A．溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素
B．溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物
C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子
D．以上說(shuō)法都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①解釋CO2為直線(xiàn)型分子的原因                                     ；
② PbCl2分子的立體構(gòu)型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類(lèi)型為            。
II.銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；
（2）用晶體的X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    
            cm3，晶胞的質(zhì)量是                 克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        
          （列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色等多種不同顏色，一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)判斷：溫度低時(shí)溶液呈       色，溫度高時(shí)溶液呈       色，因?yàn)?u>                                                 。
（2）CH4中共有電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br鍵的鍵角______120°（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)冰的說(shuō)法中，正確的組合是（  ）

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
②每個(gè)水分子處在另外四個(gè)水分子所圍成的四面體中；
③每個(gè)O原子處在四個(gè)H原子所圍成的四面體中；
④晶胞與金剛石相似； 
⑤與干冰的晶胞相似；
⑥每個(gè)水分子平均擁有四個(gè)氫鍵；
⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵
A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較       
A．O3在水中的溶解度和O2一樣B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大D．沒(méi)辦法比較

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