某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定室溫下的氣體摩爾體積,實(shí)驗(yàn)裝置如下。

部分實(shí)驗(yàn)步驟:裝好實(shí)驗(yàn)裝置。 _。

把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為

a g。加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱。測量收集到的氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。回答下列問題。

1)實(shí)驗(yàn)步驟的第步是 _

2)以下是測量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟:調(diào)整量氣管高度,使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平;使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (請?zhí)顚懖襟E代號(hào))。

3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L,水蒸氣的影響忽略不計(jì),則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為 (含a、b、c)。

4)分析下列因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確),并在橫線上填偏大、偏小無影響。

高錳酸鉀未完全分【解析】
_。

實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出: _

未恢復(fù)至室溫就讀數(shù): _。

 

1)檢查裝置氣密性。2②①③

3 L·mol1 (4無影響 無影響 偏大

【解析】3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm,由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知,生成的O2的質(zhì)量為(abg,則,故Vm L·mol1。

4因?yàn)橛?jì)算式中運(yùn)用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差,因此高錳酸鉀是否完全分解對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。未恢復(fù)至室溫,則氣體體積偏大,即c偏大,故Vm偏大。

 

練習(xí)冊系列答案
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將足量CO2通入NaOHBa(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如下圖所示,圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是(  )

 

CO2OH=HCO3 CO22OH=CO32H2O

CO32Ba2=BaCO3 BaCO3CO2H2O=Ba22HCO3 CO32CO2H2O=2HCO3

A③① B②⑤ C⑤④ D④②

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。WZ最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是( )

A.原子半徑的大小順序:rXrYrWrQ

BXY的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)

CZ、W最外層電子數(shù)都為6,最高化合價(jià)都為+6價(jià)

D.元素QZ能形成QZ2型的共價(jià)化合物

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

常見的五種鹽A、B、CD、E,它們的陽離子可能是Na、NH4+Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、NO3-SO42-、CO32-,已知:

五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

D的焰色反應(yīng)呈黃色。

A的溶液呈中性,B、CE的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,EC的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題:

1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是____________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。

2D的化學(xué)式為__________________D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。

3AC的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________;

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)33H=Fe33H2O

B.硫酸銅溶液顯酸性:Cu22H2O=Cu(OH)22H

C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4+OH=NH3H2O

D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語及常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒(4FeS211O28SO22Fe2O3),通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣,其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20,則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是( )

A0.18 B0.12 C0.16 D0.20

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語及常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是( )

A6.8 g熔融KHSO43.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B.某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其與Cl形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

C.二硫化碳是直線形非極性分子,其電子式為

D.中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 (  )

A.只有在t1 時(shí),NaClMgSO4的溶解度才相等

Bt1t2 ,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C.在t2 時(shí),MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí),有晶體析出

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組用鋁土礦(主要成分為A12 O3,還含有SiO2及鐵的氧化物)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)在過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有 ;洗滌沉淀的操作是 。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方案有多種,F(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品,若制備等量的氫氧化鋁,請你從藥品用量最少的角度出發(fā),設(shè)計(jì)出最佳實(shí)驗(yàn)方案(方案不必給出),寫出此方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ,此方案中所用藥品的物質(zhì)的量之比是:n(Al)n(H2SO4)n(NaOH) = 。

(3)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究:取少量固體,加入過量稀硝酸,加熱溶解;取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出鐵元素的價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由 。

 

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