如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 (　　)

A．只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出

 

C

【解析】A項，t1 ℃、t3 ℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B項，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；C項，w＝×100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)(　　)

A．金屬在地殼中的豐度

B．金屬在自然界中的存在形式

C．金屬的還原性強弱

D．金屬的利用價值

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：實驗題

某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。

部分實驗步驟：①裝好實驗裝置。② _。

③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為

a g。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。⑧測量實驗室的溫度�；卮鹣铝袉栴}。

（1）實驗步驟的第②步是 _。

（2）以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是 （請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為 （含a、b、c）。

（4）分析下列因素對實驗結(jié)果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。

①高錳酸鉀未完全分【解析】
 _。

②實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出： _。

③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)： _。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應(yīng)速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

　

A．該反應(yīng)的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0

B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應(yīng)用練習卷（解析版） 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

 

溶質(zhì)的物質(zhì)的量

濃度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

 

（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________ c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應(yīng)用練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)

B． mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的物質(zhì)的量＝ mol

D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞ mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應(yīng)與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：①C(s)＋CO2(g)??2CO(g)　ΔH1；

②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2；

③C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH3；

上述反應(yīng)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系為__________________________________。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為

2CH4(g)＋3O2(g) 2CO(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 038 kJ·mol－1。

工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)：

①X在750 ℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在600 ℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在440 ℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是________(填“X”或“Y”或“Z”)，選擇的理由是________________________________________________________；

（3）請畫出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子。下列對該過程的相關(guān)描述正確的是（ ）

A．有一種物質(zhì)過量 B．發(fā)生的是分解反應(yīng)

C．發(fā)生的是置換反應(yīng) D．生成了兩種產(chǎn)物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(N)＞c(Cl-)

C.0.1 mol·L-1的氯化銨溶液與0.05 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.0.1 mol·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

 

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