已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒(4FeS211O28SO22Fe2O3),通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣,其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20,則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是( )

A0.18 B0.12 C0.16 D0.20

 

B

【解析】4FeS211O22Fe2O38SO2,設(shè)空氣為1體積,則N20.8體積,O20.2體積,0.2體積的O2最多生成SO2的體積為×8,所以總體積為0.8,所以SO2的體積分?jǐn)?shù)<×100%≈15.4%。B正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十三無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

 

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有__________________

(2)裝置A中盛有的試劑是________,作用是___________________________________

(3)D中品紅溶液褪色,則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)證明FeBr2Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是__________(填操作方法)。

某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH、CO32SO42,對于可能存在的其他陰離子,研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1:只存在SO32;假設(shè)2:只存在ClO;假設(shè)3:既不存在SO32,也不存在ClO。

(5)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32ClO是不可能的理由是_____________________。

(6)現(xiàn)限選以下試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

a3 mol·L1 H2SO4 b0.01 mol·L1 KMnO4

c1 mol·L1 BaCl2溶液 d.淀粉碘化鉀溶液

e.酚酞試液

步驟一:取少量吸收液于試管中,滴加3 mol·L1 H2SO4至溶液呈中性,然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。

步驟二:向A試管中滴加少量__________(填序號),若溶液____________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)1成立。

步驟三:向B試管中滴加少量__________(填序號),若溶液____________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)2成立。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.58.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分

Na

K

Ca2

Mg2

Cl

SO42-

HCO3-

含量/mg·L1

9 360

83

200

1 100

16 000

1 200

118

 

1)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰()離子交換膜只允許陰()離子通過。

陰極的電極反應(yīng)式為__________________

電解一段時(shí)間,陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式______________________________________

淡水的出口為a、bc中的________出口。

2)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示:

該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的________(負(fù)”),電極反應(yīng)式為______________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是( )

ANa、Al3Cl、CO32- BH、Na、Fe2MnO4-

CK、Ca2Cl、NO3- DKNH4+、OH、SO42-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語及常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定室溫下的氣體摩爾體積,實(shí)驗(yàn)裝置如下。

部分實(shí)驗(yàn)步驟:裝好實(shí)驗(yàn)裝置。 _。

把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為

a g。加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱。測量收集到的氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g測量實(shí)驗(yàn)室的溫度;卮鹣铝袉栴}。

1)實(shí)驗(yàn)步驟的第步是 _。

2)以下是測量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟:調(diào)整量氣管高度,使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平;使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (請?zhí)顚懖襟E代號)。

3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L,水蒸氣的影響忽略不計(jì),則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為 (含a、b、c)。

4)分析下列因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確),并在橫線上填偏大、偏小無影響。

高錳酸鉀未完全分【解析】
_

實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出: _。

未恢復(fù)至室溫就讀數(shù): _。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語及常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )

ANa2S的電子式:

B.銫?137137Cs

CO2的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.乙烯分子的球棍模型:

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度時(shí),在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是( )

 

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)3Y(g) 2Z(g) ΔH0

B.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小

C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液,恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性,則下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.溶液中c(Na)2c(SO42-)

B mol>沉淀的物質(zhì)的量>0

C.沉淀的物質(zhì)的量= mol

D.原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量> mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是( )

A.溶液AB均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液AB均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

 

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同步練習(xí)冊答案