【題目】下列離子方程式正確的是

A.Na2SiO3中通入過量CO2Na2SiO3 2CO22H2OH2SiO32HCO3-2Na+

B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

C.用熱的NaOH溶液溶解S3S4OH 2S2SO22H2O

D.酸性介質中KMnO4氧化H2O22MnO45H2O26H 2Mn25O28H2O

【答案】D

【解析】

A選項,向Na2SiO3中通入過量CO2SiO322CO22H2O = H2SiO32HCO3,故A錯誤;

B選項,KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO+2Fe(OH)34OH=2FeO42 +3Cl+ 5H2O,故B錯誤;

C選項,用熱的NaOH溶液溶解S3S6OH2S2SO323H2O,故C錯誤;

D選項,酸性介質中KMnO4氧化H2O22MnO45H2O26H = 2Mn25O28H2O,故D正確;

綜上所述,答案為D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.同溫、同壓下,相同質量的氣體都占有相同的體積

B.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C.同溫、同壓下,CH4O2的密度之比12

D.0.2gH28.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體,在標準狀況下的體積約為11.2L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有以下物質相互轉化:

試回答:

(1)寫出B的化學式________,D的化學式________。

(2)寫出由E轉變成F的化學方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________;向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點為210℃,沸點為400℃,在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下:

①打開止水夾K1,關閉止水夾K2,加熱裝置D一段時間;

②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應后,再停止加熱裝置D并關閉K1

③向裝置Ab容器內加入加熱介質并加熱到210220℃,打開止水夾K2,通入N2O;

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮結晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為____________。

(2)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________。

(3)步驟③中,為了使反應受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為__________;生成NaN3的化學方程式為__________;N2O可由NH4NO3240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6),則應選擇的氣體發(fā)生裝置是_____________(填序號)。

(4)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是______________。

(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù):

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則試樣中NaN3的質量分數(shù)為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3SO3C. CH4、SiO2D. NF3H2S

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【題目】(1)乙醇(C2H5OH)是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料,它可以由綠色植物的秸稈制取,1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量,表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式_____________。

(2)斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E

化學鍵

H-H

O=O

O-H

E/kJ·mol-1

436

x

463

請回答下列問題:

①如圖表示某反應的能量變化關系,則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應,其中ΔH__________(用含有a、b的關系式表示)

②若圖示中表示反應H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol1,則b_______kJ·mol1,x________

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【題目】中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟向前推進。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。

1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強,Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______________________.

2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示,其中C原子雜化方式為______雜化,在有機物中C原子間可以形成雙鍵,而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是_____________.

3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________(填元素符號)

根據(jù)價層電子對互斥理論,預測ClO的空間構型為___________形,寫出一個ClO的等電子體的化學符號___________.

4)海底金屬軟泥是在洋海底蘊藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示,該化合物的化學式為________________若晶胞底邊長為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為________g·cm3(用含acNA的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2V形的極性分子B. ClO3-的立體構型為平面三角形

C. NH3BF3的立體構型均為平面三角形D. SiF4SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置:

請用相應的化學用語回答下列問題:

1)元素②在元素周期表中處于第________________周期,第________________族;

2)上述10種元素中,金屬性最強的元素的符號為________________,最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的物質的分子式為________________

3)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________________(用元素符號表示);

4)④在空氣中燃燒的化學方程式為________________

5)元素④、⑦的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為________________

6)⑧與⑨形成的化合物的電子式為________________。

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