【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計劃、有步驟向前推進(jìn)。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。

1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______________________.

2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子雜化方式為______雜化,在有機(jī)物中C原子間可以形成雙鍵,而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是_____________.

3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________(填元素符號)

根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測ClO的空間構(gòu)型為___________形,寫出一個ClO的等電子體的化學(xué)符號___________.

4)海底金屬軟泥是在洋海底蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為________________若晶胞底邊長為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為________g·cm3(用含a、cNA的式子表示)

【答案】1s22s22p63s23p63d8 sp3 Si的原子半徑較大,原子間形成的σ鍵較長,p-p軌道重疊程度很小,難以形成π I 三角錐 SO Fe3N ×1021

【解析】

Ni基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2,Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8,

故答案為1s22s22p63s23p63d8;

C原子周圍都與其他原子形成4σ鍵,且C上沒有孤電子對,因此雜化方式為sp3雜化,在有機(jī)物中C原子間可以形成雙鍵,而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是:Si的原子半徑較大,原子間形成的σ鍵較長,p-p軌道重疊程度很小,難以形成π鍵;

⑶①第一電離能越小,越易失去電子,則越易形成陽離子,因此最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I,

故答案為I

ClO3中中心原子的孤電子對數(shù)為=1,σ鍵電子對數(shù)為3,VSEPR模型為四面體形,空間構(gòu)型為三角錐形;用替代法,ClO3的等電子體的化學(xué)符號為SO32,

故答案為三角錐;SO32;

⑷用均攤法,晶胞中含Fe,N2,該化合物的化學(xué)式為Fe3N;晶胞的質(zhì)量為g,若晶胞底邊長為a nm,高為c nm,晶胞的體積為×a×10-7cm××6×c×10-7cm=a2c×10-21cm3,這種磁性氮化鐵的晶體密度為a2c×10-21cm3=×1021g/cm3,

故答案為Fe3N;×1021。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗。

(1)寫出儀器的名稱:a_______,b________

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(3)裝置B中加入的試劑是________。

(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置____(填字母)間增加一個盛有________的洗氣瓶。

(5)裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取,請你提出一個對裝置D的改進(jìn)方案:________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后,取少量裝置C中的固體于試管中,加入足量鹽酸,固體完全溶解,得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________,觀察到的現(xiàn)象是________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn),回答下列問題:

(1)基態(tài)氮原子的外圍電子排布圖為_____________,基態(tài)鎂原子核外電子有__________種空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子軌道雜化類型是____________,H、C、N元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________。

(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(I)]是有機(jī)合成中常見催化劑。該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為___________,與其互為等電子體的分子或離子是____________(各舉1例)。

(4)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為__________g/cm3(列出計算式即可),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為__________pm

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.Na2SiO3中通入過量CO2Na2SiO3 2CO22H2OH2SiO32HCO3-2Na+

B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

C.用熱的NaOH溶液溶解S3S4OH 2S2SO22H2O

D.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O22MnO45H2O26H 2Mn25O28H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子;B可以與A形成常溫下常見的液態(tài)物質(zhì);C原子的最外層電子數(shù)為比最內(nèi)層電子數(shù)少1;D單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光;E是第3周期非金屬性最強(qiáng)的元素。

(1)AB形成的具有強(qiáng)氧化性的18電子的物質(zhì)的電子式為:___________

(2)C、D最高價氧化物的水化物的堿性____。(填化學(xué)式)

(3)B、C形成的簡單離子半徑大小____。(填具體離子符號)

(4)E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式___________

(5)寫出化合物CE的形成過程為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦合金材料已經(jīng)廣泛應(yīng)用于國防、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。已知常溫下鈦(Ti)與酸、堿均不反應(yīng),高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2)提取金屬鈦的主要流程如圖所示。有關(guān)敘述錯誤的是(

A.步驟Ⅰ、Ⅱ中的碳均作還原劑B.可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂

C.鈦元素位于元素周期表中第ⅡB D.步驟Ⅲ需在氬氣氛圍中進(jìn)行,防止金屬被空氣氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5、99.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料:

平衡Ⅰ:Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2+2OH-

平衡Ⅱ:Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/mg·L-1

72

≤0.5

Nh4+/mg·L-1

2632

≤15

下列說法錯誤的是(

A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

B.b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動,銅元素含量上升

C.c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡Ⅰ逆向移動,銅元素含量下降

D.d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進(jìn)行消毒。

(1) 某學(xué)生在實驗室用密度為1.9g/mL, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL,該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積_____mL,除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________

(2)該學(xué)生配制前設(shè)計了下列操作,其合理的操作順序是___________(字母表示,每個字母只能用一次)

A.30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,倒置并振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1- -2cm

(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(選填偏高、‘“偏低無影響”)

a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水_________

b.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________

c.量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時,仰視量筒_________

d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補(bǔ)充幾滴水至刻度線________

(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)

A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險警告標(biāo)簽應(yīng)如上圖所示

C.過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中

D.過氧乙酸是一種有機(jī)物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。AD、CE分別同主族,E原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個。A、B兩元素可形成BA3氣體分子甲,甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)且每個分子內(nèi)含10個電子。請回答下列問題:

(1)氣體甲溶于水所得溶液呈堿性的原因(用電離方程式表示)______________。

已知:甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(注:反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去)。

請寫出從甲乙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式____________________________________________。

(2)用電子式表示離子化合物D2C2的形成過程____________________________________。

(3)DAEC3DAEC4的溶液均呈現(xiàn)_______(填:”“”“”)性,在DAEB3溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________;如果將兩種溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)已知A2EC3A2EC4兩種酸中酸性更強(qiáng)的是后者,請從分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系角度解釋這種差異產(chǎn)生的原因___________________________________。

(5)B元素的三氯化物(BCl3)常溫下是一種淡黃色液體,具有三角錐型的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于BCl3分子的描述中不正確的是_________________

ABCl3分子中B顯-3價、采用SP3雜化

BBCl3分子間可形成氫鍵,比PCl3難揮發(fā)

CB、C元素的電負(fù)性B< C ,第一電離能B>C

DBCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)物是BH3HClO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案