【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置:

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

1)元素②在元素周期表中處于第________________周期,第________________族;

2)上述10種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為________________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為________________;

3)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________________(用元素符號(hào)表示);

4)④在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________;

5)元素④、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;

6)⑧與⑨形成的化合物的電子式為________________

【答案】 IVA K HClO4 Si>C>N 2Na+O22Na2O2 H++OH=H2O

【解析】

根據(jù)周期表可知①為H,②為C,③為N,④為Na,⑤為Al,⑥為Si,⑦為S,⑧為Cl,⑨為K,⑩為Ca;據(jù)此回答問(wèn)題。

1)元素②為C,是6號(hào)元素,位于周期表第二周期第IVA族;

2)同周期從左向右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,因此10種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為K,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為HClO4;

3)同周期從左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,因此CNSi三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>Si>C>N;

4)④為Na,在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,反應(yīng)方程式為:2Na+O2Na2O2;

5)④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,二者反應(yīng)的方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,離子方程式為:H++OH-=H2O

6)⑧為Cl,⑨為K,二者構(gòu)成的化合物為KCl,屬于離子化合物,其電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.Na2SiO3中通入過(guò)量CO2Na2SiO3 2CO22H2OH2SiO32HCO3-2Na+

B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

C.用熱的NaOH溶液溶解S3S4OH 2S2SO22H2O

D.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O22MnO45H2O26H 2Mn25O28H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑,使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸,然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒。

(1) 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.9g/mL, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸配制0.1mol/L過(guò)氧乙酸溶液250mL,該生用量筒量取工業(yè)品過(guò)氧乙酸體積_____mL,除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________

(2)該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作,其合理的操作順序是___________(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)

A.30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過(guò)氧乙酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的工業(yè)品過(guò)氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,倒置并振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1- -2cm

(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(選填偏高、‘“偏低無(wú)影響”)

a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水_________

b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________

c.量取15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸時(shí),仰視量筒_________

d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補(bǔ)充幾滴水至刻度線________

(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)

A.可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過(guò)氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如上圖所示

C.過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中

D.過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有以下物質(zhì)①石墨;②鈉;③酒精;④氨氣;⑤硫化氫;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩液態(tài)氯化氫。

(1)其中能導(dǎo)電的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_________

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____;若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等,則④和⑤的質(zhì)量之比為________

(3)寫出⑥和⑧在水溶液中的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩,分別向A、B兩室充入H2O2的混合氣體和1mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。

A室混合氣體所含分子總數(shù)約為______________(填數(shù)值)

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。

③若將AH2、O2的混合氣體點(diǎn)燃,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度處。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)的成分是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康、結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系中正確的是(   )

操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

H2S氣體通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4的強(qiáng)

B

固體溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水

探究家庭食用堿的成分是

碳酸鈉還是碳酸氫鈉

C

某溶液先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

能證明該溶液中一定含有Ag+

D

MgCl2溶液(FeCl3)中加入足量MgCO3粉末

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以下推測(cè)正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。AD、CE分別同主族,E原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。A、B兩元素可形成BA3氣體分子甲,甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且每個(gè)分子內(nèi)含10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氣體甲溶于水所得溶液呈堿性的原因(用電離方程式表示)______________。

已知:甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(注:反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去)

請(qǐng)寫出從甲乙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式____________________________________________。

(2)用電子式表示離子化合物D2C2的形成過(guò)程____________________________________

(3)DAEC3DAEC4的溶液均呈現(xiàn)_______(填:”“”“”)性,在DAEB3溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________;如果將兩種溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)已知A2EC3A2EC4兩種酸中酸性更強(qiáng)的是后者,請(qǐng)從分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系角度解釋這種差異產(chǎn)生的原因___________________________________

(5)B元素的三氯化物(BCl3)常溫下是一種淡黃色液體,具有三角錐型的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于BCl3分子的描述中不正確的是_________________。

ABCl3分子中B顯-3價(jià)、采用SP3雜化

BBCl3分子間可形成氫鍵,比PCl3難揮發(fā)

CB、C元素的電負(fù)性B< C ,第一電離能B>C

DBCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)物是BH3HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.近期,四川等地頻頻發(fā)生地震,在地震過(guò)后,常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液的主要成分為NaClO,濃度為,密度為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)該“84消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL84消毒液。

①下列儀器中,不需要用到的是___。

A.燒杯 B250 mL容量瓶 C10mL量筒 D.膠頭滴管 E.天平

②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。

A.用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制 B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

Ⅱ.近年來(lái),霧霾天氣頻繁發(fā)生,降低氮氧化物的排放,至關(guān)重要。

3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

X的化學(xué)式為____。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既有被氧化又有被還原的元素是___(填元素符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題,其中乙裝置中X為離子交換膜。

請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:

1)甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:____________________________________。

2)乙中X_________交換膜,向乙中加入幾滴酚酞溶液,工作一段時(shí)間后鐵電極附近溶液變紅,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋相關(guān)原因______________________________________________

3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有4.48 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為__________。

4)欲用丙裝置給銅鍍銀,b應(yīng)是____________(填化學(xué)式)。

5)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽污染,電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示。

Ag-Pt電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm-Δm)________g

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