【題目】有機物H是優(yōu)良的溶劑,在工業(yè)上可用作洗滌劑、潤滑劑,其合成線路:
已知:①
②
③
請回答下列問題:
(1)H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__(碳原子上連有4個不同原子或基團時,該碳稱為手性碳)
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)D→E的化學(xué)方程式為___。
(4)F中含有官能團的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。
(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1
(6)請設(shè)計由和乙烯(CH2=CH2)為起始原料,制備的合成路線__(無機試劑任選)。
【答案】4—甲基—2—戊醇 +HCl 羧基和羰基 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) (或)
【解析】
由題給有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)為; B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C,則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH;C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D,D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F發(fā)生信息③反應(yīng)生成G(),G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。
(1)H的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為4-甲基-2-戊醇;F的結(jié)構(gòu)簡式為,手性碳原子為連有4個不同原子或基團的飽和碳原子,F分子中與羧基相連的碳原子為連有4個不同原子或基團的手性碳原子,用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:4-甲基-2-戊醇;;
(2)由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,含有官能團的名稱為羧基和羰基;G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下,與氫氣加成反應(yīng)生成,故答案為:羧基和羰基;加成反應(yīng);
(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說明含有羧基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基,核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說明同一個碳原子上連有3個甲基,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能為,故答案為:(或);
(6)結(jié)合題給信息可知,由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到,與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到,在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng),和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到,合成路線為,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】450℃時,在某恒容密閉容器中存在反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),下列說法能作 為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是
A. 容器內(nèi)壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)
C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
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【題目】在密閉容器中進行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應(yīng),下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 溫度不變,增大B的投入量,正反應(yīng)速率增大
D. 溫度不變,壓縮容器體積重新達到平衡后,A的濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖(所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是
A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物
B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點依次升高
C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)
D.碳、鎢(W)原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂
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【題目】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,反應(yīng)為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
(1)用雙線橋(或單線橋)標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
(2)該反應(yīng)中還原劑是___,還原產(chǎn)物是___。
(3)若有1molKMnO4完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___mol,參加反應(yīng)的SO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。
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【題目】在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時,放出11.32kJ的熱量,最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍,則CO的燃燒熱為
A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1
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【題目】常溫下,用一定濃度的鹽酸溶液滴定某氨水溶液。滴定終點附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點,溶液總體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是
A.M點對應(yīng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
B.X→Y溶液導(dǎo)電性增強的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大
C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2<V3
D.M→N過程中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯誤的是
A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小
B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多
D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多
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【題目】飲用水的質(zhì)量關(guān)系到關(guān)系到每個人的健康,因含有一定濃度的NO3-將對人類健康產(chǎn)生危害,NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II),使其失去攜氧功能,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某興趣小組提出如圖方案:
請回答下列問題:
(1)人體血液中如果缺乏亞鐵離子,就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
(2)已知過濾后得到的濾渣是一種混合物,則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH,理由是___、___。
(4)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度,已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為___。
(5)飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖,試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____。
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