【題目】科學(xué)家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖（所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是

A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物

B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點(diǎn)依次升高

C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)

D.碳、鎢（W）原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂

【答案】D

【解析】

A. 乙烯、丙烯和 2-丁烯結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團(tuán)，都屬于烯烴，互為同系物，A正確；

B. 乙烯、丙烯和 2-丁烯都屬于烯烴，隨著碳原子個數(shù)增加，沸點(diǎn)依次升高，故B正確；

C. 2-丁烯具有順式（）和反式（）異構(gòu)，故C正確；

D.由示意圖可知，Ⅳ→Ⅰ的過程中，發(fā)生了碳、鎢（W）原子間的化學(xué)鍵斷裂（），故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在起始壓強(qiáng)為80kPa的剛性容器中，發(fā)生NO的氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，其速率方程和反應(yīng)過程中能量變化如下：

①2NO(g)N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

下列說法正確的是

A.NO氧化反應(yīng)速率快慢的決定步驟的活化能是E5—E3

B.一定溫度下，2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C.升高溫度，NO氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.該溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和O2混合反應(yīng)(忽略2NO2N2O4)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O，相對分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度�；卮鹣嚓P(guān)問題：

I．實(shí)驗室制取CuSO4溶液

方案i：銅與濃硫酸加熱制備。

方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。

（1）請寫出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，此方法硫酸的利用率較低的原因是___________________________（寫1點(diǎn)）。

（2）實(shí)際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng)，猜想原因可能是___________。

（3）某同學(xué)對實(shí)驗ii進(jìn)行了改進(jìn)，其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H2O2溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。H2O2的沸點(diǎn)為150.2℃。為加快反應(yīng)需要提高H2O2溶液的濃度，可通過如圖將H2O2稀溶液濃縮，增加減壓設(shè)備的目的除了加快蒸餾速度，還有可能是________________________。

II．一水硫酸四氨合銅晶體的制備

（4）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________________。

（5）繼續(xù)滴加NH3·H2O，會轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。向深藍(lán)色溶液中加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體，滴加乙醇的作用可能是________________

A．乙醇可以作還原劑

B．乙醇可以降低該晶體在該溶液中的溶解度

C．乙醇可以作萃取劑

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定

（6）精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達(dá)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填字母標(biāo)號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標(biāo)號）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：

（1）A的化學(xué)名稱是__，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為__。

（2）A分子中最少有__原子共面。

（3）C生成D的反應(yīng)類型為__。

（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（6）已知：

，寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑，在工業(yè)上可用作洗滌劑、潤滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）D→E的化學(xué)方程式為___。

（4）F中含有官能團(tuán)的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請設(shè)計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用廢銅屑（含銅、鋁等）制備CuSO4·5H2O晶體，制備流程如圖：

（1）“溶解Ⅰ”過程中所用試劑X為___。（填寫試劑名稱）

（2）“溶解Ⅱ”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）“操作X”包括___、過濾、無水乙醇洗滌、低溫干燥。

（4）某種殺菌劑中含CuSO4和Cu(OH)2，為測定其組成，興趣小組設(shè)計如下實(shí)驗：取一定量的殺菌劑，將其溶于足量的稀鹽酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，過濾干燥后得白色固體2.33g。然后向濾液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反應(yīng)至終點(diǎn)時消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(離子方程式為Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。

①由準(zhǔn)確稱量后的EDTA固體配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。

②通過計算確定殺菌劑中CuSO4和Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比___（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利巴韋林是一種成熟的廣譜抗病毒藥物，臨床上證明它對新型冠狀病毒有明顯抑制作用。其一條合成路線如下：

已知：①(R代表H或其他基團(tuán))

②

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______________，F中的含氧官能團(tuán)名稱為___________________。

(2)反應(yīng)I因為反應(yīng)物用量控制不當(dāng)，可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_________，反應(yīng)I的溶劑使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。

(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為______________。

(4)反應(yīng)III的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

(5)G是A的同分異構(gòu)體，1molG與足量NaHCO3反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2，符合該條件的G共有_______種。

(6)設(shè)計以甘油、乙醇和為原料制備的合成路線_____________(無機(jī)試劑任選)。

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同步練習(xí)冊答案