【題目】在密閉容器中進(jìn)行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 溫度不變，增大B的投入量，正反應(yīng)速率增大

D. 溫度不變，壓縮容器體積重新達(dá)到平衡后，A的濃度不變

【答案】D

【解析】

A．無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，則升高溫度該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；

B．容器內(nèi)只有A是氣體，反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終是定值，即容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．固體質(zhì)量多少與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，B是固體，其質(zhì)量多少與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K=不變，則壓縮容器體積重新達(dá)到平衡后，A的濃度不變，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實(shí)驗(yàn)室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：

(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。

④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷，該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)?/span>(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是

A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲(chǔ)存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列敘述不正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高

C. NBD比Q穩(wěn)定 D. NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器D的名稱_____________。

（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說法正確的是_____。

A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－

B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-

C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-

D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明一定存在ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x(x表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為 ( )

A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為________________________。

(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________ g。

(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用)________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ①根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：

該反應(yīng)中氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是___________________。

②在方程式中用雙線橋法表示出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移：_____________

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

Ⅱ.配平下列化學(xué)方程式或離子方程式，填寫相關(guān)空白

①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O

生成3 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．

②______MnO4-+______SO2 +_____ _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____

氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂—空氣電池是最常見也是最常用的一種鎂燃料電池，電池構(gòu)造如圖所示，下列說法不正確的是

A.電池工作時(shí)、向兩側(cè)移動(dòng)

B.電池總反應(yīng)是：

C.該電池因存在副反應(yīng)，導(dǎo)致性能降低

D.多孔石墨電極反應(yīng)式為：

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