【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO34、TiCl4、Ti(BH42等均有著廣泛用途。

(1)寫(xiě)出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

(2)TiCl4熔點(diǎn)是﹣25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4B原子的雜化類型為_____

(3) TiO2催化作用下,可將CN氧化成CNO,進(jìn)而得到N2。CNO互為等電子體的分子化學(xué)式為(只寫(xiě)一種)________

(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色)綠色晶體中配體是_______。

(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為______

(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為___cm。

【答案】 3d24s2 分子 sp3 CO2(或N2O、CS2、BeCl2等) Cl、H2O [TiO]n2n+

【解析】(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti原子核外有22個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其外圍電子排布式。

(2)TiCl4的熔沸點(diǎn)較低,可溶于苯或CCl4等非極性溶劑,TiCl4晶體屬于分子晶體。BH4-中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)=(3+1-41)=0,成鍵電子對(duì)數(shù)為4,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4,B原子為sp3雜化。

(3)用“替換法”書(shū)寫(xiě)等電子體。

(4)綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,綠色晶體的配體為Cl-H2O。

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu),其中TiO之比為1:1,Ti元素的化合價(jià)為+4價(jià),O元素的化合價(jià)為-2價(jià),鈦酰離子的化學(xué)式為[TiO]n2n+。

(6)由晶體的密度和1mol晶體的質(zhì)量計(jì)算1mol晶體的體積,用均攤法確定晶胞中粒子的個(gè)數(shù),計(jì)算晶胞的體積,應(yīng)用幾何知識(shí)計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)。

(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti原子核外有22個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2。

(2)TiCl4的熔沸點(diǎn)較低,可溶于苯或CCl4等非極性溶劑,TiCl4晶體屬于分子晶體。BH4-中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)=(3+1-41)=0,成鍵電子對(duì)數(shù)為4,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4,B原子為sp3雜化

(3)替換法”,CNO-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CO2、N2O、CS2、BeCl2

(4)綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,綠色晶體的配體為Cl-H2O。

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu),其中TiO之比為1:1,Ti元素的化合價(jià)為+4價(jià),O元素的化合價(jià)為-2價(jià),鈦酰離子的化學(xué)式為[TiO]n2n+

(6)1mol金屬Ti的質(zhì)量為48g,1mol金屬Ti的體積為48gρg/cm3=cm3均攤法”,1個(gè)晶胞中含Ti的個(gè)數(shù)為8+6=4;晶胞的體積為cm3NA4=cm3;晶胞的邊長(zhǎng)為cm。

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【題目】某些有機(jī)物質(zhì)的分子式采取適當(dāng)變形會(huì)簡(jiǎn)化計(jì)算.下列計(jì)算中錯(cuò)誤的是( )

A. 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多

B. Wg葡萄糖充分燃燒后,燃燒產(chǎn)物經(jīng)過(guò)足量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加Wg

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t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0~50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=_______________。

(2)250 s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1,H-H的鍵能為436 kJ·mol-1,N-H的鍵能為391 kJ·mol-1,則生成1 mol NH3過(guò)程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____(填字母)。

A B

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施______________。

a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He

d.恒壓時(shí)充入He e.及時(shí)分離出NH3

(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。

a.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

b.上述條件下,N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

c.在一定條件下,合成氨反應(yīng)有一定的限度

d.250~350 s時(shí),生成物濃度保持不變,反應(yīng)停止

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B. 每生成22.4 L(標(biāo)況)CO2,轉(zhuǎn)移電子2 mol

C. 該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2 :5

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C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D. 二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

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C. 在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng) D. 苯燃燒

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