【題目】原電池是( )裝置
A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B. 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.油脂是食物組成中的重要部分,也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素,在自然界中的分布十分廣泛,在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。回答下列問題:
(1)氮分子的電子式為______________________。
(2)圖中屬于“氮的固定”的是___________(填字母)。
(3)已知NH4Cl溶液呈酸性,用離子方程式解釋原因___________________________________________ 。
(4)用離子方程式舉一例表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過程__________________。
(5)若反應(yīng)h是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。
(6)若反應(yīng)i是在酸性條件下由NO3—與Fe2+的作用實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等稱為擬鹵素,它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如:2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag++CN-= AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱,陰離子的還原性一般比Br-強(qiáng)。下列反應(yīng)中,不正確的是( )
A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C. (OCN)2+H2O=2H++OCN-+OCNO-
D. MnO2+4HSCN Mn(SCN)2+ (SCN)2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( )
A. Si、P、S的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大
B. 價(jià)電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族,是d區(qū)元素
C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量不相等
D. 氮原子的最外層電子排布圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。
(2)TiCl4熔點(diǎn)是﹣25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。
(3)在 TiO2催化作用下,可將CN﹣氧化成CNO﹣,進(jìn)而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學(xué)式為(只寫一種)________。
(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色)。綠色晶體中配體是_______。
(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為______。
(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為___cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,
下列說法或表示式正確的是
A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH =+1.9kJ·mol-1
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài)A原子的電子分布在3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;C的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素;E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);基態(tài)F原子核外最外層只有一個(gè)電子,其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個(gè)周期。
(1)元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是__________________(用元素符號(hào)表示)。
(2)E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為_________________。
(3)F原子的外圍電子排布式為_______________________,
(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。
(5)通常情況下,D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比G單質(zhì)高,原因是_________________________。
(6)已知 DE 晶體的晶胞如圖所示:
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A 原子,且這 4 個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長(zhǎng)為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________個(gè) A 原子,該晶體的密度是_______g·cm-3(列式表示)。
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