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【題目】下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（ ）

A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中

C. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應 D. 苯燃燒

【答案】A

【解析】有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。

A. 光照作用下甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應生成氯化氫和一氯甲烷等，A正確；

B. 乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴水中發(fā)生加成反應，B錯誤；

C. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，C錯誤；

D. 苯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為______。

（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是( )

A.濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀

B.氫氧化鐵膠體是純凈物

C.濁液、膠體、溶液的本質區(qū)別在于它們的分散質粒子直徑大小不同

D.膠體可產生丁達爾效應而溶液不可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究反應速率的影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應，繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是

A. 0-t1時間段，CO2的化學反應速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)

B. t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是產生的CO2氣體增多

C. 根據(V3-V2)<(V2-V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小

D. 在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產物是_________（填化學式），產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目

_____

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物是一種扁桃酸衍生物，下列關于該有機物的說法正確的是

A. 該有機物的分子式為C9H8O3Br

B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內

C. 1mol該有機物最多與2mol NaOH反應

D. 該有機物的同分異構體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個取代基的有12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

(1)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________；

②該反應的平衡常數表達式K＝________。

(2)830 ℃，反應的平衡常數K＝1，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________。

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