【題目】下列有關(guān)NO的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. NO可看作亞硝酸（HNO2)的酸酐 B. NO任意排放會(huì)造成大氣污染

C. 實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體可用排水法收集 D. 氨催化氧化可生成NO

【答案】A

【解析】A. NO不是亞硝酸（HNO2)的酸酐，亞硝酸的酸酐是N2O3，A錯(cuò)誤；B. NO屬于大氣污染物，任意排放會(huì)造成大氣污染，B正確；C. NO不溶于水，實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體可用排水法收集，C正確；D. 氨催化氧化可生成NO和H2O，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的CH3CH2OH溶液

B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋

C．為了使燃料電池乙長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

D．當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時(shí)，C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學(xué)式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_______________。取溶液2反應(yīng)前，怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去_______________。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）

①金剛石變成石墨 ②NaCl熔化

③HCl溶于水電離出H+和Cl- ④電解熔融的Al2O3制取A1

A. 只有④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)注的問(wèn)題，乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙烷的燃燒熱ΔH= kJ·mol-1。

（2）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量 (填“多”或“少”)。

（3）根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式 。

（4）二氧化碳是溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇 (填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的CO2較少。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）___________________。

a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)時(shí)溶液pH＝11.5，原因是：CO＋H2O===HCO＋OH－

B. a～b段發(fā)生反應(yīng)為：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. b～c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

D. c～d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。實(shí)驗(yàn)室模擬海水中提取鎂的主要步驟如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 步驟Ⅰ分離物質(zhì)需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

B. 溶液A中的陰離子主要有Cl－、SO、OH－

C. 試劑②應(yīng)選用稀鹽酸

D. 步驟Ⅲ可直接加熱MgCl2溶液得到MgCl2固體

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