【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。
(1)反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產生的影響是(填字母)___________________。
a.c(H2)減少 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的物質的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
【答案】(1)(2分)減。2分)
(2)mol·L-1·min-1(3分)
(3)cd (2分)(4)cd(2分)
【解析】試題分析:(1)根據(jù)化學反應CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),則反應的平衡常數(shù)表達式K=;根據(jù)圖示,升高溫度,甲醇的物質的量降低,說明平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)減小。
(2)tB時間內,生成nBmolCH3OH,則消耗2nBH2,則△c(H2)=2nB/3,v(H2)=mol·L-1·min-1;
(3)生成甲醇和消耗CO均是正反應速率,不能反應達到平衡狀態(tài),a錯誤;因體積不變,氣體的質量不變,任何時刻密度不變,b錯誤;根據(jù)=m/n,氣體質量不變,物質的量隨著反應的進行減小,則不變時反應達到平衡狀態(tài),c正確;各種物質的濃度不變,反應達到平衡狀態(tài),d正確;答案選cd。
(4)增加壓強平衡向著正反應方向移動,正、逆反應速率都增大,H2物質的量減小,CH3OH物質的量增大,但由于體積縮小,達新平衡時c(H2)濃度比原平衡大,重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小,所以選項a、b錯誤,c、d正確,答案選cd。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,例如:
2 R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R + H2
下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結構簡式為____________, D的化學名稱為_______________。
(2)步驟②的反應化學方程式: ___________________________________。
(3)E的結構簡式為________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_____mol。
(4)芳香化合物F是C的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,數(shù)目比為3∶1,符合條件的F有5種,分別為、、、__________、___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象,所得結論正確的是:
選項 | 實驗或實驗操作 | 現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 用大理石和鹽酸反應產生的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中 | 出現(xiàn)白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動 | |
D | 左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇、環(huán)丙烷、1-丁烯三種物質組成的混合物中氧元素的質量分數(shù)為8.0%,則混合物中氫元素的質量分數(shù)為
A. 12.0% B. 13.0% C. 14.0% D. 無法計算
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B.標準狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
C.HNO3的摩爾質量是63 g
D.0.5 mol 13H原子含有的中子數(shù)目為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業(yè)生產上有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。
(2)砷與氫元素可形成化合物砷化氫,該化合物的空間構型為_____________,其中砷原子的雜化方式為__________。
(3)根據(jù)等電子原理,寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式________。
(4)已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似,其中砷原子位于立方體內,鎵原子位于立方體頂點和面心,請寫出化合物A的化學式____________;
(5)已知鋁與鎵元素位于同一主族,金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長為405 pm,密度是2.70g·cm-3,通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________(已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107);晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是
A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
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