【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒,放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=Q 中Q等于( )
A. -(a-b) kJ·mol-1 B. -(a+b) kJ·mol-1
C. -(5a-0.5b) kJ·mol-1 D. -(10a-b) kJ·mol-1
【答案】C
【解析】試題分析:碳在氧氣中燃燒,氧氣不足發(fā)生反應2C+O22CO,氧氣足量發(fā)生反應C+O2CO2。3.6g碳的物質的量為=0.3mol,6.4g的氧氣的物質的量為=0.2mol,n(C):n(O2)=3:2,介于2:1與1:1之間,所以上述反應都發(fā)生。設生成的CO為xmol,CO2為ymol,根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3,根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2,聯(lián)立方程,解得x=0.2,y=0.1。單質碳的燃燒熱為bkJ/mol,所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×bkJ/mol=0.1bkJ,則生成0.2molCO放出的熱量為akJ—0.1bkJ。由于碳燃燒為放熱反應,所以反應熱△H的符號為“—”,即1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H==—(5a-0.5b)kJ/mol,答案選C。
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【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應:aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;達到化學平衡后,測得X氣體的濃度為0.5 mol/L;恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時,測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A.平衡向右移動 B.a(chǎn)+b>c
C.Y的轉化率提高 D.Z的體積分數(shù)增加
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【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電—段時間后,向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是( )
A. 電解過程中陰極沒有氣體生成
B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12 L(標況下)
C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D. 電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4 mol
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【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等,實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:
(1)“酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4,生成1mol PbSO4,轉移電子的物質的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為:
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用離子方程式表示反應②)
(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的化學方程式:_______________________________。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如右圖所示。
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。結合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的電解液,電解Na2PbC14溶液,生成Pb,如右圖所示。
①陰極的電極反應式是__________________________。
②電解一段時間后,Na2PbC14濃度極大下降,為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是________________________。
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【題目】只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來,這種試劑是 ( )
A. 硫酸 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液
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【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應2Cu2++4I-===2CuI↓+I2而得到。如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍色,則下列說法正確的是
A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I--2e-===I2,淀粉遇碘變藍
B.若b極變紅,則在Pt電極上:4OH--4e-===2H2O+O2↑,O2將I-氧化為I2,淀粉遇碘變藍
C.若a極變紅,則在Cu電極上:開始Cu+I--e-===CuI,一段時間后2I--2e-===I2,淀粉遇碘變藍
D.若b極變紅,則在Cu極上:Cu-2e-===Cu2+,Cu2+顯藍色
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【題目】一定條件下,CO2與NH3反應可制得重要的化工產(chǎn)品三聚氰胺:3NH3 + 3CO2 +3H2O。
(1)基態(tài)N原子的價層電子排布圖為____________,三聚氰胺的幾種組成元素中,第一電離能最大的元素是____________(填元素符號),電負性由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。
(2)三聚氰胺中氮原子、碳原子的雜化軌道類型分別為____________,NH3、CO2、H2O三種分子中化學鍵的鍵角由大到小的順序為____________。
(3)上述四種分子中所有原子一定共平面的是____________,反應過程中存在多種類型化學鍵的斷裂與形成,但這些化學鍵中不包括____________(填選項字母)。
a.α鍵 b.π鍵 c.非極性共價鍵 d.極性共價鍵
(4)三聚氰胺的熔點為250 ℃,則其晶體類型是____________,又知硝基苯的熔點為5.7 ℃,異致這兩種物質熔點差異的原因是____________。
(5)隨者科學技術的發(fā)展,科學家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體.其晶胞結構如圖所示:
①該晶體的化學式為____________,晶體中氧原子的配位數(shù)是____________。
②若晶胞參數(shù)為a pm,設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度是____________ g cm-3。
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【題目】下列有關NO的說法不正確的是( )
A. NO可看作亞硝酸(HNO2)的酸酐 B. NO任意排放會造成大氣污染
C. 實驗室制取NO氣體可用排水法收集 D. 氨催化氧化可生成NO
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