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氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑。

已知：氯化銅容易潮解.

I.實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。

（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。

（2）當Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3） 若實驗測得CuCl2質量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質是 (一種即可)。

Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。

（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結合離子方程式回答)。

（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現(xiàn)象：

甲同學提出假設：c(H+)過大。

為驗證此假設，可取75.00g CuCl2固體與100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。

乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)=CuCl32- (aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下能用鋁制容器盛放的是

A、稀硫酸 B、氫氧化鈉溶液 C、濃硫酸 D、硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據熱化學方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是（ ）

A、S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量大于293.23kJ/mol

B、S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量小于293.23kJ/mol

C、1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。

D、1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下：

（1）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產物為Bi3＋），Mn2＋的氧化產物為MnO4－，寫出反應的離子方程式_________________________________________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____（填代號）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有氫氧化鉀和_______（寫化學式）。

（4）理論上（若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學方程式___________________，所需氣體發(fā)生裝置可以是______（選填代號）。

（6）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據 KMnO4和K2CO3兩物質在______（填性質）上的差異，

采用__________（填操作步驟）、趁熱過濾得到 KMnO4。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、生產實際密切相關。下列有關說法不正確的是

A．光導纖維應避免在強堿環(huán)境中使用

B．船體鍍鋅或鍍錫均可保護船體，鍍層破損后將立即失去保護作用

C．部分鹵代烴可用作滅火劑

D．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鄰甲基苯甲酸有多種同分異構體,其中屬于酯類且分子結構中有—CH3和苯環(huán)的同分異構體有

A．6種 B．5種 C．4種 D．3種

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學期精品考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨對人類的生產生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。

（2）氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。

（3）氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式： 。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。

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常溫下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是

A．當V=0時：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B．當V=5時：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．當V=10時：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．當V=a時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學C卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上可以用汞陰極法電解NaCl溶液得到燒堿與氯氣、氫氣，裝置見下圖：

利用燒堿與氯氣還可生產一種高效的多功能的水處理劑高鐵酸鉀。主要的生產流程如下：

（1）寫出汞陰極法的陰極電極反應式_____________；解汞室內的反應化學方程式____________。

（2）反應原理如下：

反應①：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化過程化學方程式：______________________；

若加入過量NaClO，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式__________________；

轉化過程：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，該過程在某低溫下進行的，說明些溫度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”、“=”)。

（3）實驗室在過濾時用到的玻璃儀器有______________________；

（4）既能起到殺菌作用又能起到凈水作用，原因是其在水溶液中易水解產生氧氣，請寫出其水解化學方程式_____________________；

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