【題目】下列變化過程體現(xiàn)二氧化硫的漂白性的是

A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氧化硫使氯化鐵溶液褪色 D. 二氧化硫使品紅溶液褪色

【答案】D

【解析】A、二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯水褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故A錯(cuò)誤;B、二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故B錯(cuò)誤;C、二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯化鐵溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故C錯(cuò)誤;D、二氧化硫使品紅溶液褪色,二氧化硫的漂白為暫時(shí)性漂白,則使品紅褪色后,加熱后顏色恢復(fù)為紅色,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。請回答:

(1)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> 。與OCN互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。

(2)Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ,BH4中B原子的雜化軌道類型是 。

(3)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為__________;

已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為____________。

(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構(gòu)型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為________,Ni(CO)4易溶于下列_______(填選項(xiàng)字母)中。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

(5)FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”或“<”),原因?yàn)開____________________。

(6)硒化鋅(SnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù) ;若該晶胞密度為ρ g·cm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為 pm。

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【題目】在某無色溶液中加入鋁粉會產(chǎn)生氫氣,下列各組離子在該溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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【題目】(12高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。

.工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。

過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。

將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過濾。

將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。

將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 條件下干燥,得到高純硝酸鍶。

(1)步驟用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。

(2)步驟中肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為 。

.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程) (精確到0.01)。

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【題目】關(guān)于下列圖示的說法中,正確的是( )

A. 圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B. 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C. 圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+ H 2O (g) CO2(g)+H2(g) 是吸熱反應(yīng)

D. 圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl

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【題目】不能通過化合反應(yīng)得到的是

A. H2SO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. FeCl2

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【題目】要除去氯氣中少量的HClH2O,可使氣體依次通過( )

A. 飽和食鹽水、濃硫酸 B. NaOH溶液、濃硫酸

C. NaHCO3溶液、硅膠 D. 濃鹽酸、堿石灰

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【題目】AlCl3是一種催化劑,某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問題:

(1)a儀器的名稱為_______;A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)試劑b為_______;C裝置的作用為_______

(3)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_______;E裝置的作用為_______

(4)F裝置的作用為_______。

(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置,D裝置中的現(xiàn)象為_______;用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。

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【題目】一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

(1)用NO2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________.在第5 s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是_____________________

(2)上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.單位時(shí)間內(nèi),消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)在2 s內(nèi),該反應(yīng)_______(“吸收”或“放出”) _______熱量。

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