【題目】新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,為檢驗其成分,某研究性學習小組做了如下實驗,請根據(jù)所做實驗,按要求填空。
(1)取少量新制氯水于試管中,加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,則說明起作用
的成分是HCl,HCl表現(xiàn)出 性。
(2)取少量新制氯水于試管中,加入AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,則起作用的是 。
(3)取少量新制氯水于試管中,加入一塊紅紙,發(fā)現(xiàn)很快褪色,則起作用的是 。
(4)取少量新制氯水于試管中,加入FeCl2溶液,發(fā)現(xiàn)很快變黃,起作用的成分是Cl2,說明氯氣具有 性。
【答案】(1)酸性 (2)Cl- (3) HClO (4)強氧化
【解析】
(1)鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣和二氧化碳氣體,表現(xiàn)鹽酸的酸性;
(2)鹽酸與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀, ;
(3)次氯酸具有漂白性;(4)FeCl2溶液與氯氣反應生成氯化鐵,氯氣是氧化劑;
(1)鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣和二氧化碳氣體,HCl表現(xiàn)出酸性;
(2)鹽酸與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀, ,新制氯水于試管中,加入AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,則起作用的是Cl-;
(3)次氯酸具有漂白性,新制氯水于試管中,加入紅紙,發(fā)現(xiàn)很快褪色,則起作用的是HClO;
(4)FeCl2溶液與氯氣反應生成氯化鐵,氯氣是氧化劑,說明氯氣具有強氧化性。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。
已知:①Na2S2O3.5H2O是無色晶體,易溶于水,難溶于乙醇。
②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。
③裝置C中反應如下:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2;2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3;S+Na2SO3Na2S2O3。
回答下列問題:
(1)裝置B的作用是___。
(2)該實驗能否用NaOH代替Na2CO3?___(填“能”或“否”)。
(3)配制混合液時,先溶解Na2CO3,后加入Na2S·9H2O,原因是___。
(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是___。
(5)反應后的混合液經(jīng)過濾、濃縮,再加入乙醇,冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。
(6)實驗中加入m1gNa2S·9H2O和按化學計量的碳酸鈉,最終得到m2gNa2S2O3·5H2O晶體。Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為___(列出計算表達式)。[Mr(Na2S·9H2O)=240,Mr(Na2S2O3·5H2O)=248]
(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是___(填標號)。
A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關溶液
B.裝置A增加一導管,實驗前通人N2片刻
C.先往裝置A中滴加硫酸,片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液
D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,進行以下實驗,記錄實驗結果,并思考改變物質(zhì)濃度對平衡移動的影響。
實驗1:向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液,觀察溶液顏色變化;
實驗2:將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3,觀察溶液顏色變化,并和另一份做對比_____。
實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 | |
實驗1 | ||
實驗2 |
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【題目】按如圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍,c處得到液體,則X氣體是
A. H2 B. CH3CH2OH(氣) C. CO2 D. CO和H2
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【題目】以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖,下列說法不正確的是( )
A.在陰極室,發(fā)生的電極反應為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動
C.該制備過程總反應的化學方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為1-0.5d
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【題目】為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣,且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱“海波”,應用非常廣泛。工業(yè)上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應)制得,裝置如圖(a)所示。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示。
(1)Na2S2O3·5H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是_____。
步驟2:加入藥品,打開K1、關閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是________。
步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時,打開K2、關閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的理由是_____。
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗:
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,再向溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由:____。
(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應的離子方程式為:a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_____。
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【題目】常溫下,用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA(Ka=1.0×105)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a點溶液的pH約為3
B.水的電離程度:d點>c點
C.b點溶液中粒子濃度大小:c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.e點溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
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【題目】常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說法不正確的是
A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者
B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積:前者小于后者
C.0.2mol·L-1 HCOOH與0.1mol·L-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1 CH3COONa 與 0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)
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