【題目】常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說法不正確的是

A.濃度均為0.1mol·L-1HCOONaCH3COONa溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOHCH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積:前者小于后者

C.0.2mol·L-1 HCOOH0.1mol·L-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1 CH3COONa 0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)題目信息可知Ka(HCOOH) >Ka(CH3COOH),即HCOOH電離程度大于CH3COOH,則HCOO-的水解程度小于CH3COO-的水解程度,所以在CH3COONa溶液中有更多的醋酸根發(fā)生水解,故A正確;

B.電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),根據(jù)題目信息可知,酸性:HCOOHCH3COOH,則pH相同的HCOOH、CH3COOH,酸濃度c(CH3COOH)c(HCOOH),相同體積相同pH值的HCOOHCH3COOH,n(CH3COOH)n(HCOOH),分別與相同濃度的NaOH中和,消耗NaOH體積與酸的物質(zhì)的量成正比,所以消耗NaOH體積:HCOOHCH3COOH,故B正確;
C.混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOHHCOONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、物料守恒得c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(Na+),所以得c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+),故C錯誤;

D.混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl,醋酸水解平衡常數(shù)Kh=≈5.1×10-10Ka,所以該溶液中CH3COONa水解程度小于CH3COOH電離程度,溶液呈酸性,但是醋酸電離程度較小,所以存在c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),故D正確;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新制氯水含有Cl2、H2OHClO、H+、Cl等粒子,為檢驗其成分,某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗,請根據(jù)所做實驗,按要求填空。

1)取少量新制氯水于試管中,加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,則說明起作用

的成分是HCl,HCl表現(xiàn)出 性。

2)取少量新制氯水于試管中,加入AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,則起作用的是 。

3)取少量新制氯水于試管中,加入一塊紅紙,發(fā)現(xiàn)很快褪色,則起作用的是 。

4)取少量新制氯水于試管中,加入FeCl2溶液,發(fā)現(xiàn)很快變黃,起作用的成分是Cl2,說明氯氣具有 性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻(6)廢水嚴(yán)重危害人體健康,工業(yè)上常用還原法進(jìn)行處理。其部分工藝流程如下:

(1)廢水中,六價鉻以CrO42;或者Cr2O72的形式存在,寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式______。我國常用NaHSO3做還原劑,寫出還原池中反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)廢水中殘留六價鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實際生產(chǎn)中需控制pH2.53.0,原因可能是_____________

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細(xì),為促使其更好地沉淀,可采取的措施是________。

(4)我國規(guī)定,工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1 mg/L。已知:Cr的相對原子質(zhì)量為52Kap(BaCrO4)1.2×1010。若用Ba2除去廢水中的CrO42,達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時,廢水中Ba2濃度最低為___________mol/L(保留小數(shù)點后2)。用Ba2除去廢水中的CrO42是否可行,為什么?請簡要回答。________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素,作為一種高活性物質(zhì),它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:

+I2+2HI

下列說法正確的是(

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水,可以溶于有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子的立體構(gòu)型相同的是

A.BeCl2SO2B.BF3PCl3C.SO42-NH4+D.SO3ClO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用沉淀滴定法快速測定待測溶液中c(Cl-)。

滴定的主要步驟:

a.取待測溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液(過量),使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。

c.加入少量硝基苯并振蕩,使其覆蓋沉淀,避免沉淀與溶液接觸。

d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

e.0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。

f.重復(fù)上述操作兩次。

三次測定數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

g.數(shù)據(jù)處理。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12。

(1)滴定終點的現(xiàn)象為______________________________

(2)步驟c中加入硝基苯的目的是______________________________。

(3)計算待測溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。

(4)判斷下列操作對c(Cl-)測定結(jié)果的影響(填偏高、偏低無影響

若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果__________;

若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題。

(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式:____________________________;

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式:____________________________;

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式:_________________________;

(4)CH3OH-O2燃料電池,KOH溶液作電解質(zhì),負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________;

(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒:______________________________;

(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式:______________________________;

(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL0.1 mol·L1氨水,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中,當(dāng)溶液的pH=7時,兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑,滴定誤差更小

D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時,溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應(yīng):COg)+2H2g CH3OHg ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示,兩容器中cH2)隨時間t的變化如下圖所示。

容器

溫度

CO

H2

CH3OH

T1

a mol

2 mol

0 mol

T1

0.5 mol

1 mol

0 mol

下列說法正確的是

A.0~5 min時,容器Ⅰ中vCO)=0.1 mol·L1·min1

B.a1

C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2T2T1)時,平衡常數(shù)K1,則ΔH0

D.T1℃時,若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH1 mol,反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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