【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知:①Na2S2O35H2O是無色晶體,易溶于水,難溶于乙醇。

硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

裝置C中反應(yīng)如下:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2;2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3;S+Na2SO3Na2S2O3。

回答下列問題:

1)裝置B的作用是___。

2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼?/span>NaOH代替Na2CO3?___(填)。

3)配制混合液時(shí),先溶解Na2CO3,后加入Na2S·9H2O,原因是___。

4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是___。

5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮,再加入乙醇,冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。

6)實(shí)驗(yàn)中加入m1gNa2S·9H2O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉,最終得到m2gNa2S2O3·5H2O晶體。Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為___(列出計(jì)算表達(dá)式)。[Mr(Na2S·9H2O)=240,Mr(Na2S2O3·5H2O)=248]

7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管,實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸,片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

【答案】安全瓶,防止倒吸 碳酸鈉溶液顯堿性,可以抑制Na2S水解 溫度過高不利于SO2的吸收,或消耗的H2SO4、Na2SO3較多,或Na2S2O3產(chǎn)率降低等其它合理答案 降低Na2S2O3晶體的溶解度,促進(jìn)晶體析出 ×100% D

【解析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng),防止倒吸;

(2)Na2CO3的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉;

(3)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,易發(fā)生水解;

(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收,產(chǎn)品產(chǎn)率會(huì)降低;

(5) Na2S2O35H2O是無色晶體,易溶于水,難溶于乙醇;

(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2;2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3;S+Na2SO3Na2S2O3, 列關(guān)系式2Na2S·9H2O~3S~3Na2S2O3·5H2O,結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算理論上制得Na2S2O3·5H2O晶體的質(zhì)量,Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為;

(7)Na2SO3易被氧化為硫酸鈉,減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO3被氧化。

(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng),防止倒吸,則B為安全瓶防止倒吸;

(2)Na2CO3的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉,可以代替碳酸鈉;

(3)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,易發(fā)生水解,碳酸鈉溶液顯堿性,可以抑制Na2S水解;

(4) 溫度過高不利于SO2的吸收,或消耗的H2SO4、Na2SO3較多,或Na2S2O3產(chǎn)率降低等其它合理答案;

(5) Na2S2O35H2O是無色晶體,易溶于水,難溶于乙醇,則乙醇的作用為:降低Na2S2O3晶體的溶解度,促進(jìn)晶體析出;

(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO22Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3;S+Na2SO3Na2S2O3, 列關(guān)系式2Na2S·9H2O~3S~3Na2S2O3·5H2O,理論上制得Na2S2O3·5H2O晶體的質(zhì)量為gNa2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為×100%=×100%;

(7)A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低,可有效防止Na2SO3被氧化為Na2SO4,可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生,故A不符合題意;

B.裝置A增加一導(dǎo)管,實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻,可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境,可防止Na2SO3被氧化為Na2SO4,可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生,故B不符合題意;

C.先往裝置A中滴加硫酸,產(chǎn)生二氧化硫,可將裝置中的空氣趕走,片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液,可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生,故C不符合題意;

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管,裝置中仍然含有空氣,氧氣可將Na2SO3被氧化為Na2SO4,不能減少副產(chǎn)物產(chǎn)生,故D符合題意;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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(1)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為___(填“A”“B”).此溫度下水的離子積KW=_____

(2)95℃時(shí),0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____

(3)25℃時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液中,由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L

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A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

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根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求:

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(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g

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(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。

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1)取少量新制氯水于試管中,加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,則說明起作用

的成分是HClHCl表現(xiàn)出 性。

2)取少量新制氯水于試管中,加入AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,則起作用的是 。

3)取少量新制氯水于試管中,加入一塊紅紙,發(fā)現(xiàn)很快褪色,則起作用的是 。

4)取少量新制氯水于試管中,加入FeCl2溶液,發(fā)現(xiàn)很快變黃,起作用的成分是Cl2,說明氯氣具有 性。

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