Question

【題目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_________，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）_____。

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO)__________c(Na+)。

（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

①Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。

金屬硫化物	FeS	PbS	CuS	HgS
Ksp	6.3×1018	1.0×1028	6.3×1036	1.6×1052

②室溫時(shí)，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：

則：向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____；用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，則應(yīng)滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。

Answer 1

【答案】醋酸鈉 A CH3COOH; CH3COONa > = S2-+H2OHS-+OH- Hg2+ 1.010-22 1018

【解析】

根據(jù)溶液中離子濃度的大小判斷溶液中存在的物質(zhì)，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度的大�。桓鶕�(jù)鹽類水解規(guī)律書寫水解反應(yīng)方程式；根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)判斷離子沉淀的先后。

(1)①因?yàn)槿芤褐兄淮嬖谝环N溶質(zhì)，且水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根，所以溶質(zhì)為醋酸鈉；醋酸根在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，消耗了醋酸根，所以醋酸根濃度小于鈉離子濃度，且反應(yīng)生成了氫氧根，則氫氧根濃度大于氫離子濃度，溶液中離子大小的關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)，故A正確。答案為：醋酸鈉；A；

②由D中離子大小的關(guān)系為：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)可知溶液呈酸性，且醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，則電離平衡進(jìn)行的程度大于水解平衡進(jìn)行的程度，所以溶液中存在醋酸和醋酸鈉，其化學(xué)式為：CH3COOH和CH3COONa；答案：CH3COOH和CH3COONa；

③若醋酸恰好完全與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，現(xiàn)溶液呈中性，所以醋酸的濃度應(yīng)大于氫氧化鈉的濃度，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，又因?yàn)槿芤褐兄淮嬖?/span>Na+、CH3COO-、H+、OH，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH)，溶液呈電中性c(H+)= c(OH)，所以c(CH3COO)=c(Na+)；答案：>，=；

（2）①Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解的離子方程式為S2- + H2OHS-+OH -,故答案為： S2- + H2OHS-+OH -；

②①溶度積越小，越易生成沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知HgS的Ksp最小，所以最先生成沉淀的離子是Hg2+;由Ksp(PbS) = c(Pb+) (S2- )= 1.0×1028可知，要使Pb2+沉淀完全c(Pb2+)≤1 10-6mol·L-1，則應(yīng)滿足溶液中c(S2- )≥ =1.010-22；反應(yīng) (aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K====1018，故答案為：Hg2+ ，1.010-22，1018。