【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中,則通入的O2的體積是( )
A.336mLB.168mLC.224mLD.112mL
【答案】A
【解析】
根據(jù)電子守恒計(jì)算,已知HNO3NO、NO2HNO3,反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變,而化合價變化的只有銅和氧氣,則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目,以此進(jìn)行計(jì)算。
1.92g Cu的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.03mol,反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol,由反應(yīng)整個過程為HNO3NO、NO2HNO3可知,反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變,而化合價變化的只有銅和氧氣,則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目,所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)==0.015mol,V(O2)=0.015mol×22400mL/mol=336mL,所以通入O2的體積為336mL。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示:
計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。反應(yīng)進(jìn)行到20 min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9 mol·L-1。第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1________w2(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g);△H<0。在測定NO2 相對分子質(zhì)量時,下列條件中較為適宜的是
A.溫度130℃,壓強(qiáng)3.03×105paB.溫度25℃, 壓強(qiáng)1.01×105pa
C.溫度130℃,壓強(qiáng)5.05×104paD.溫度0℃, 壓強(qiáng)5.05×104pa
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。某同學(xué)推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C.c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是_________,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填序號)_____。
②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)___________c(NaOH),混合后c(CH3COO)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO)__________c(Na+)。
(2)Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。
①Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。
金屬硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×1018 | 1.0×1028 | 6.3×1036 | 1.6×1052 |
②室溫時,幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表:
則:向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____;用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L],則應(yīng)滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L;反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol
1molCO和3molCH4組成的混合氣體,在相同條件下完全燃燒時,釋放的熱量為( )
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)X、Y、Z代表3種短周期元素,已知:
①Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)
②X與Y可以形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲和2:1的化合物乙,甲、乙都是共價化合物
③X與Z形成原子個數(shù)比為1:1的化合物丙,其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同。據(jù)此,填寫下面空白:
(1)Ym-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________,Z元素是___________
(2)化合物甲的電子式是____________
(3)Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________
(4)化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 ( )
A.X、Y、Z均為氣態(tài)
B.X和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)
C.上述該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1
下列結(jié)論正確的是( 。
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1
B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ 熱量
C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH=571.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( 。
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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