【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 操作 |
A | 取20.00 mL鹽酸 | 在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為5.00 mL后,將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中 |
B | 測(cè)量飽和Na2CO3溶液的pH值 | 用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙,放入Na2CO3溶液中,觀察pH試紙顏色,并與比色卡對(duì)比,讀出pH值 |
C | 制取純凈的FeCl 3固體 | 加熱蒸干FeCl3溶液 |
D | 驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] | 將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A. 滴定管的下端無(wú)刻度;
B. pH試紙不能潤(rùn)濕,且需用玻璃棒蘸取待測(cè)液,而不是直接放入待測(cè)液中;
C. FeCl3溶液會(huì)發(fā)生水解;
A. 滴定管的下端無(wú)刻度,則剩余鹽酸放入錐形瓶其體積大于20.00 mL,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 測(cè)量飽和Na2CO3溶液的pH值時(shí),其正確的操作為:用玻璃棒蘸取待測(cè)液放在干燥的pH試紙上,用標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比,讀出其pH值,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 由于FeCl3溶液存在水解平衡,其水解方程式為:FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl,加熱蒸干FeCl3溶液時(shí),氯化氫易揮發(fā),且升溫促進(jìn)水解向正反應(yīng)方向移動(dòng),最后不會(huì)得到FeCl3,則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明鎂離子均以氫氧化鎂沉淀的形式生成,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液時(shí),產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則可以說(shuō)明氫氧化銅的溶解度小于氫氧化鎂的溶解度,因沉淀類型相同,則進(jìn)一步驗(yàn)證了Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2],故D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( 。
A. NaHCO3===Na++H++
B. NH4NO3===+
C. NaHSO4===Na++H++
D. Ba(OH)2===Ba2++2OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:
(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、________________和________________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
①含有苯環(huán),且遇FeCl3溶液不顯色;
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)F 的分子式為C18H20O4,寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
(5)以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料,制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
反應(yīng)裝置或圖像 | ||||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息 | 反應(yīng)開(kāi)始后,針筒活塞向右移動(dòng) | 反應(yīng)開(kāi)始后,甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面 | 溫度計(jì)的水銀柱上升 | 反應(yīng)開(kāi)始后,氣球慢慢脹大 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學(xué)方程式為:,(ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià))。
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____(填寫(xiě)編號(hào))
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(2)當(dāng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol;
(3)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,常用作消毒劑,其消毒的效率(以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的數(shù)多少來(lái)衡量)是C12的____倍。
(4)畫(huà)出題干中方程式的單線橋___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+
2OH-(aq),下列敘述正確的是( )
A. 給溶液加熱,溶液的pH升高
B. 恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、CO2是含碳元素的常見(jiàn)氣體,也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。
(1)利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)室中,在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng),每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位:mol)如下表所示:
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300℃和500℃對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。
②在一定條件下,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
③300℃時(shí),前10min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_________mol/(L·min)。
④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.充入CO氣體B.升高溫度
C.使用優(yōu)質(zhì)催化劑D.往容器中再充入1molCO和2molH2
⑤500℃時(shí),保持反應(yīng)體系的溫度不變,60min時(shí)再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol,反應(yīng)將向____________________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。再次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。
(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示.
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率:v(N)______v(M)。
(3)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值,則a與b的大小關(guān)系式是_________。
(4)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將COspan>2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時(shí),其影響范圍是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是
A. 在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 通過(guò)蒸發(fā),可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. 圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C. T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)
D. T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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