【題目】關(guān)于如圖中各裝置的敘述正確的是( )

A.裝置①可制備少量氧氣

B.裝置②可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯

C.裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬強(qiáng)弱

D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

【答案】C

【解析】

A.過氧化鈉為粉末狀，且與水反應(yīng)劇烈，不能控制反應(yīng)，A錯誤；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸，可比較非金屬性強(qiáng)弱，C正確；

D.硝酸銀過量，加入硫化鈉后肯定生成Ag2S沉淀，不能證明AgCl和Ag2S的溶解度大小，D錯誤。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖A連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖B連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮．

依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題：

(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”)，因為__________________________．

(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是__________________．

(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________，

原因是____________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國黃銅礦的儲量比較豐富，主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部、甘肅的河西走廊以及西藏高原等地。黃銅礦是一種銅鐵硫化物礦物，外觀黃銅色，主要成分是CuFeS2，還含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。為實現(xiàn)黃銅礦的綜合利用，設(shè)計了如下的工藝流程。

已知：①a、b、c均為整數(shù)；②CuCl+2Cl-CuCl32-。

（1）CuFeS2中S的化合價為___。鐵紅的主要成分是___(填化學(xué)式)。

（2）實驗測得“反應(yīng)I”中有SO42-生成，該反應(yīng)離子方程式為___，選H2O2溶液優(yōu)于HNO3的原因是___。

（3）“反應(yīng)II”中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產(chǎn)率較低，其原因是____。

（4）寫出“焙燒I”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）廢電解液中含有少量的Pb2+，從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，若廢電解液的pH=4，為保證不生成NiS沉淀，Ni2+濃度應(yīng)控制在___以下。(已知：飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=2.0×10-15，Ksp(NiS)=1.4×10-16)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是(　　)

A.0.01 mol·L－1的H2A溶液

B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小，c1、c2均增大

B. α1、α2均增大，c1、c2均減小

C. α1減小，α2增大，c1、c2均增大

D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平。一段時間后能觀察到鐵釘生銹。下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e-=Fe3+

B. 若液體a為稀醋酸，則U形管液面右高左低

C. 若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低

D. 若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.常溫下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小順序：①>②>③

D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用接觸法制備硫酸。

(1)已知在298 K和101 kPa條件下：

FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2

4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3

則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)催化氧化反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H<0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為101 kPa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(SO2)隨O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖所示：

①在1000℃時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。

②a點時SO3的平衡分壓p(SO3)=_________Pa(保留兩位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]的變化趨勢圖______：

(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3，根據(jù)計算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活性氧的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。

A.O2轉(zhuǎn)化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程

B.該過程的最大能壘(活化能)E正=0.73 eV

C.每活化一個O2分子最終吸收0. 29 eV能量

D.依題炭黑可以作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

E.其他條件相同時，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快

(5)硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時得到H2SO4，寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】薄荷油中含有少量—非蘭烴，其相對分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題。

已知：a.

b.

c.2CH3COOH

(1)—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(2)B中含有的官能團(tuán)名稱為__________，C→D的反應(yīng)類型為________________。

(3)C→H的反應(yīng)方程式為_________________________________。

(4)寫出符合下列條件A的同分異構(gòu)體__________(寫三種即可)。

①含有4個—CH3②1mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2mol NaOH。

(5)以為原料合成 。_____________(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)

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