【題目】某二元弱酸H2A溶液,按下式發(fā)生電離:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四種溶液中c(A2-)最大的是( )
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的鹽酸與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02 mol·L-1的NaOH與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液
【答案】D
【解析】
二元弱酸H2A在溶液中分步電離,一級(jí)電離抑制二級(jí)電離,二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解,一級(jí)水解抑制二級(jí)水解,則濃度相同的溶液中c(A2-)的大小順序?yàn)?/span>Na2A>NaHA>H2A。A為0.01 mol·L-1的H2A溶液,B為 0.01 mol·L-1的NaHA溶液,C中0.02 mol·L-1的鹽酸與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合后,發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl,得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液,H2A會(huì)抑制NaHA的電離,D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合后,發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O,得到的是0.01mol/LNa2A溶液,則c(A2-)由大到小的順序?yàn)?/span>D>B>C>A,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究、、CO等大氣污染氣體測(cè)量及處理具有重要意義,目前,消除污染有多種方法.
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:某研究小組向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下.
NO | |||
0 | 0 | 0 | |
10 | |||
20 | |||
30 | |||
40 | |||
50 |
①時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 保留兩位小數(shù).
②后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是 ______ ;
③若30min后升高溫度至,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、、的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的 ______ 填“”、“”或“”
(2)用催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①
②
③
寫出與反應(yīng)生成、和的熱化學(xué)方程式 ______
(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的,再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng).該技術(shù)優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用外,還能得到一種復(fù)合肥料.
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 ______ 寫出一種即可.
②若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈 ______ 性填“酸”或“堿”.已知常溫下:氨水,,.
(4)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.如圖是通過(guò)人工光合作用,以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖.催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______ 常溫下,的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù) ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
(1)普鈣是磷肥,它的有效成分是________(寫化學(xué)式)。
(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥,工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、______________。
(3)農(nóng)諺說(shuō)的“糞和肥,肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效。請(qǐng)你說(shuō)明其中的化學(xué)原理:________________________。
(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下:
從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作?______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是( )
A. 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中
B. 將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合
C. 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D. 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家曾提議用酸度(AG)來(lái)表示溶液酸堿性,酸度的計(jì)算公式是AG=lg[c(H+)/c(OH-)],下列敘述正確的是( )
A.中性溶液的AG=1
B.酸性溶液的AG<0
C.常溫下0.1 mol·L-1NaOH溶液的AG=12
D.常溫下0.1 mol·L-1鹽酸溶液的AG=12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向如圖裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無(wú)變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開(kāi)活塞,則品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色.據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是 ( 。
A | B | C | D | |
X | SO2 | H2S | CO2 | Cl2 |
Y | 飽和NaHCO3 | 濃硫酸 | Na2SO3 | NaHCO3 |
A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是
A.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,便于控制溫度
C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌
D.洗滌后,用無(wú)水CaCl2干燥,然后過(guò)濾,得到純硝基苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強(qiáng)
D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去
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