【題目】科學(xué)家曾提議用酸度(AG)來表示溶液酸堿性,酸度的計(jì)算公式是AGlg[c(H+)/c(OH-)],下列敘述正確的是(  )

A.中性溶液的AG1

B.酸性溶液的AG0

C.常溫下0.1 mol·L1NaOH溶液的AG12

D.常溫下0.1 mol·L1鹽酸溶液的AG12

【答案】D

【解析】

A.在中性溶液中,氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,AG=lg1=0,故A錯(cuò)誤;

B.酸性溶液中,氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,1,則AG0,故B錯(cuò)誤;

C.在0.1molL-1氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1molL-1,氫離子濃度為c(H+)==1×10-13molL-1,AG=lg=-12,故C錯(cuò)誤;

D0.1molL-1鹽酸溶液中氫離子濃度0.1molL-1,氫氧根離子濃度為c(OH-)==1×10-13molL-1,AG=lg=12,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,還含有少量Fe2O3Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下:

已知:Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物;

. Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+

請(qǐng)回答下列問題:

1酸溶時(shí)應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎,再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2h,該操作的目的為____

2濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為_______(只寫1種即可),NH4Cl的電子式為_______。

3一次堿析時(shí),加入的NaOH溶液需過量,含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

4氨解的目的為_____________________。

5氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

6二次堿浸時(shí),若使溶液中的Ni2+沉淀完全,則需維持c(OH-)不低于__________。(已知Ni(OH)2Ksp=2×10-15, ≈1.4)。

7系列操作具體是指____________、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純,應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的提純操作名稱為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(  )

A. 常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、NO、Al3+、Cl

B. 水電離的c(H)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na、NH4、SO、CO

C. 含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na、Cu2+、SiO、NO

D. 含有大量NO的溶液:K、Fe2+、SO、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵

B.18g氨基(—ND2)中含有的電子數(shù)為9NA

C.80 °C時(shí),lLpH =1的硫酸溶液中,含有的OH數(shù)目為1013NA

D.氯堿工業(yè)中,導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子,則陽極放出氯氣11.2 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩個(gè)體積相同帶活塞的容器,分別盛裝一定量的顏色相同的NO2(g)和Br2(g),迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來的一半(假設(shè)氣體不液化),下列說法正確的是(  )

A.a→a′過程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來的淺

B.a′,b′的顏色一樣深

C.a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小,b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍

D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元弱酸H2A溶液,按下式發(fā)生電離:H2AHHA、HAHA2,下列四種溶液中c(A2)最大的是(  )

A.0.01 mol·L1H2A溶液

B.0.01 mol·L1NaHA溶液

C.0.02 mol·L1的鹽酸與0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合液

D.0.02 mol·L1NaOH0.02 mol·L1NaHA溶液等體積混合液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25)

Ka = 1.8×105

Ka=4.3×l010

Ka1=5.0×l07 Ka2=5.6×l011

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN)______c(HCO3)(“>”、“<”“=”)。

②常溫下,pH相同的三種溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③已知25℃時(shí),CH3COOH(aq)+OH( aq)=CH3COO(aq) +H2O H=-akJ/mol,H+(aq) +OH(aq) =H2O H=-b kJ/mol,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

⑤室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH) =___________。

(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。

d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________

b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為________

A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素

(2)固態(tài)時(shí),C60屬于___(填“離子”、“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是___。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是______NA個(gè)。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

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