【題目】化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
(1)普鈣是磷肥,它的有效成分是________(寫化學式)。
(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥,工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為______________、______________。
(3)農(nóng)諺說的“糞和肥,肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學原理:________________________。
(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下:
從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作?______。
【答案】Ca(H2PO4)2·H2O 2NH3+CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4H2NCONH2+H2O 糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽,而草木灰的有效成分為K2CO3,K2CO3受潮后水解為KOH,顯堿性,NH4+與OH-可發(fā)生反應生成NH3逸出而降低肥效 從原因來講,許多化學反應是可逆反應,轉(zhuǎn)化率低;從結(jié)果來說,循環(huán)操作的主要目的在于充分利用原料、降低成本;從工藝設(shè)計來說,循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序;從環(huán)保角度來說,實現(xiàn)全封閉生產(chǎn),控制廢棄物排放
【解析】
(1)普鈣的有效成分是磷酸二氫鈣;
(2)氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應生成氨基甲酸銨,氨基甲酸銨脫水生成尿素和水;
(3)農(nóng)諺說的“糞和肥,肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效,糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽,而草木灰的有效成分為K2CO3,K2CO3受潮后水解為KOH,顯堿性,NH4+與OH-可發(fā)生反應生成NH3逸出而降低肥效;
(4)可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)、生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過程中設(shè)計循環(huán)操作的目的、作用。
(1)普鈣的成分為Ca(H2PO4)2·H2O與CaSO4,其有效成分為Ca(H2PO4)2·H2O。故答案為:Ca(H2PO4)2·H2O;
(2)由題中信息,氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應生成氨基甲酸銨,氨基甲酸銨脫水生成尿素和水,利用原子守恒可直接寫出反應的方程式:2NH3+CO2H2NCOONH4,H2NCOONH4H2NCONH2+H2O。故答案為:2NH3+CO2H2NCOONH4,H2NCOONH4H2NCONH2+H2O;
(3)農(nóng)諺說的“糞和肥,肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效,糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽,而草木灰的有效成分為K2CO3,K2CO3受潮后水解為KOH,顯堿性,NH4+與OH-可發(fā)生反應生成NH3逸出而降低肥效;故答案為:糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽,而草木灰的有效成分為K2CO3,K2CO3受潮后水解為KOH,顯堿性,NH4+與OH-可發(fā)生反應生成NH3逸出而降低肥效;
(4)從反應特點來說,許多化學反應是可逆反應,轉(zhuǎn)化率低;從能源利用及經(jīng)濟方法來說,循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本;從工藝流程來說,循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序;從環(huán)保角度來說,實現(xiàn)全封閉生產(chǎn),控制廢棄物的排放;
故答案為:從反應特點來說,許多化學反應是可逆反應,轉(zhuǎn)化率低;從能源利用及經(jīng)濟方法來說,循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本;從工藝流程來說,循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序;從環(huán)保角度來說,實現(xiàn)全封閉生產(chǎn),控制廢棄物的排放。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li~3.50%、Ni~6.55%、Ca~6.41%、Mg~13.24%)制備Li2CO3,并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下:
資料:i.濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):
ii.EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物。
iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:
I.制備Li2CO3粗品
(1)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是___。
(2)濾渣2的主要成分有___。
(3)向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2CO3溶液,90°C下充分反應后,分離出固體Li2CO3粗品的操作是__。
(4)處理1kg含鋰3.50%的廢渣,鋰的浸出率為a,Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是__g。
II.純化Li2CO3粗品
(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后,用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示,陽極的電極反應式是__,該池使用了__(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
III.制備LiFePO4
(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應,生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣,并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)開始實驗之前要進行的操作是________________________________
(2)寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式_____________________________。
(3)按照a、f、e、b、c、d的順序?qū)x器連接,裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________,裝置IV中儀器的名稱為_____________,盛裝的試劑為_____________。
(4)向NH3的水溶液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液顏色由無色變________色,說明溶液顯____性,寫出其電離方程式______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS)是煉銅的最主要礦物,在野外很容易被誤會為黃金,又稱愚人金。
(1)火法冶煉黃銅礦的過程中,利用了Cu2O與Cu2S反應生成Cu單質(zhì),反應的化學方程式是___。
(2)S位于周期表中___族,該族元素氫化物中,H2Te比H2S沸點高的原因是__。H2O比H2Te沸點高的原因是__。
(3)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物,回答下列問題:
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中,正確的是__(填字母代號)。
A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都是極性分子
C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等 D.都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖1,此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是__。
(4)Cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物,回答下列問題:
①Cu+的價電子排布圖為___,Cu2+有__個未成對電子。
②新制的Cu(OH)2能夠溶解于過量濃堿溶液中,反應的離子方程式是___。
(5)CuFeS2的晶細胞如圖2所示,晶胞參數(shù)α=0.524nm,c=1.032nm;CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__個S原子相連,列式計算晶體密度ρ=__g·cm-3。
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【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A. 常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、NO、Al3+、Cl-
B. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO、CO
C. 含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO
D. 含有大量NO的溶液:K+、Fe2+、SO、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵
B.18g氨基(—ND2)中含有的電子數(shù)為9NA
C.80 °C時,lLpH =1的硫酸溶液中,含有的OH—數(shù)目為10—13NA
D.氯堿工業(yè)中,導線上流過NA個電子,則陽極放出氯氣11.2 L.
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【題目】某二元弱酸H2A溶液,按下式發(fā)生電離:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四種溶液中c(A2-)最大的是( )
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的鹽酸與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02 mol·L-1的NaOH與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某種烴A對氫氣的相對密度為36 ,該烴中碳氫兩元素的質(zhì)量比為5∶1,求:
①確定該烴的分子式____________
②如果該烴的一氯取代物有4種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式_______________
③烴A可由另一種烴B通過加成反應而制得,則烴B的可能的是(任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式)_______________
(2)寫出下列反應的化學方程式
①甲苯生成TNT_________________________________;
②丙烯與氯化氫的加成反應___________________________________;
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