【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.常溫下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小順序：①>②>③

D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

【答案】B

【解析】

A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：，故A錯(cuò)誤；

B．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，根據(jù)電荷守恒，的溶液存在：，因?yàn)?/span>，所以，故B正確；

C．NH4HSO4可電離生成銨根離子、氫離子、硫酸根離子，銨根離子水解，c(NH4+)減小，其溶液中抑制水解、H3COONH4溶液中促進(jìn)水解，所以銨根離子濃度大小順序是，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒，NaClO溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)= c(Na+)，NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO和NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液中鈉離子的濃度是NaClO溶液中鈉離子的濃度的兩倍，則有，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2CO3是一種二元弱酸，常溫下H2CO3水溶液中碳元素的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示，據(jù)此分析，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—

B.A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同

C.當(dāng)c(HCO3－)=c(CO32－)時(shí)，c(H＋)<c(OH－)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖中各裝置的敘述正確的是( )

A.裝置①可制備少量氧氣

B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯

C.裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱

D.裝置④能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，NiO(OH)作正極

B. 放電時(shí)，Cd發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z> Y> X

B.元素X可與元素W形成化合物W2X，該化合物與水能產(chǎn)生可燃?xì)怏w

C.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的佛點(diǎn)高.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為7.54；當(dāng)離子濃度≤105mol·L1時(shí)，可認(rèn)為離子沉淀完全。

請(qǐng)回答：

（1）傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點(diǎn)為____。

（2）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。若省略“氧化”步驟，造成的后果是____。

（3）“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為____(填化學(xué)式)。

（4）“氟化除雜”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×1010；Ksp(CaF2)=3.6×1012)

（5）“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在0.1molL-1的X溶液中，溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.1NA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

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