【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質,某科研小組進行如下研究。

1)已知:

寫出SO2(g)NO2(g)反應生成SO3(g)NO(g)的熱化學方程式___

2)向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO20.15molSO2,在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率,結果如圖所示。

a、c兩點反應速率大小關系:υ(a)___υ(c)。(填“>”“<”“=”

②溫度為T2時從反應開始經(jīng)過2min達到b點,用SO3表示這段時間的反應速率為___,此溫度下該反應的平衡常數(shù)為___,若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.20molNO20.30molSO2,NO2的轉化率___。(填增大、減小不變

NO2的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是:___

3)常溫下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收過程中,溶液pHn(SO32-)n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-)n(HSO3-)

919

11

991

pH

8.2

7.2

6.2

當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小排列順序為___

【答案】SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol1 < 0.025mol·L1·min1 0.50 不變 溫度為T2,b點為平衡點,T2以前溫度升高,反應速率加快,NO2轉化率增大,T2以后,該反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,轉化率減小 c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H+)=c(OH)

【解析】

1)根據(jù)兩幅圖寫出各自的熱化學方程式再根據(jù)蓋斯定律書寫出正確的SO2(g)NO2(g)反應生成SO3(g)NO(g)的熱化學方程式;

2溫度越高,反應速率越快,由此判斷;

通過NO2的轉化率計算轉化的物質的量,再根據(jù)三段法計算反應速率和平衡常數(shù);在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.20molNO20.30molSO2,由于溫度不變,平衡常數(shù)不發(fā)生變化,據(jù)此利用三段法進一步計算轉化率;

根據(jù)影響平衡移動的因素進行分析;

3)由數(shù)據(jù)可知,溶液中n(SO32-):n(HSO3-)=1:1時,溶液pH=7.2,且比值越大,溶液堿性越強,因此吸收液呈中性時,n(SO32-):n(HSO3-)<1:1,且中性時c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒可得c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),據(jù)此判斷;

1)根據(jù)兩圖可知熱化學方程式為:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol,②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol②-①可得:SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol1;

2溫度越高,反應速率越快,所以有υ(a)<υ(c);

溫度為T2時從反應開始經(jīng)過2min達到b,NO2的轉化率為50%,設NO2的轉化了x mol/L,

SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g)

(mol/L) 0.15 0.1 0 0

(mol/L) x x x x

(mol/L) 0.15-x 0.1-x x x

則有:×100%=50%,解得x=0.05,

那么用SO3表示這段時間的反應速率v===0.025mol·L1·min1;

K===0.50;

SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g)

(mol/L) 0.40 0.25 0.05 0.05

(mol/L) y y y y

(mol/L) 0.40-y 0.25-y 0.05+y 0.05+y

由于溫度不變,平衡常數(shù)不發(fā)生變化,則有

K===0.50,解得y=0.125mol/L

NO2的轉化率=×100%=50%,轉化率不變;

溫度為T2時,達到平衡的點為b點,T2前,溫度升高,反應速率加快,NO2轉哈氨氯增大,T2以后,該反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,轉化率減小。

3)由數(shù)據(jù)可知,溶液中n(SO32-):n(HSO3-)=1:1時,溶液pH=7.2,且比值越大,溶液堿性越強,因此吸收液呈中性時,n(SO32-):n(HSO3-)<1:1,且中性時c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒可得c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),因此溶液中c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】薄荷油中含有少量的α非蘭烴和β非蘭烴,兩者互為同分異構體,其相對分子質量為136。根據(jù)如下轉化,回答相關問題:

已知:

RCHO

CO2

2CH3COOH

(1) 寫出α非蘭烴中官能團名稱________β非蘭烴的結構簡式________。

(2) 下列有關說法正確的是________。

Aα非蘭烴與等物質的量的Br2進行加成反應,產(chǎn)物共有3

BC→DE→F反應類型相同

C.聚合物H易溶于水

DC→M反應過程中有高分子聚合物等副產(chǎn)物產(chǎn)生

(3) 寫出F→G的化學方程式________。

(4) 寫出符合下列條件的A的同分異構體________。

①含有4個-CH3;②1 mol此同分異構體在堿性條件下水解需2 mol NaOH

(5) 以甲苯和丙烯為基本原料合成(用流程圖表示,其他無機試劑任選)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍;元素YW同主族,且Y是地殼中含量最多的元素;Z基態(tài)原子有12種不同運動狀態(tài)的電子;元素R基態(tài)原子最外層只有1個電子且內(nèi)層電子全充滿。

請回答下列問題:(答題時,X、YZ、W、R用所對應的元素符號表示)

1)基態(tài)Y原子的軌道式表示式為___。

2)元素YW均可形成含18個電子的氫化物,其中Y的氫化物沸點較高,原因是___;

3)元素Z與同周期相鄰兩元素第一電離能由高到低的順序為___。

4)元素R在周期表中位于___區(qū),R分別與Y、W形成離子化合物R2YR2W,其中熔點較高的為___。

5R2+與過量的氨水形成的配離子的化學式為[R(NH3)4]2+,在配離子中與R2+形成配位鍵的原子是___。

6X的一種單質(相鄰原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構)、XY2、WY2ZW對應的晶體熔沸點由高到低的順序為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是

A. pH5.5的溶液中:c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

B. pH3.5的溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1

C. W點所表示的溶液中:c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)

D. W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)c(H)c(CH3COOH)c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式是_______。

(2)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應的化學方程式為____________。

(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無污染,故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等,除去100 L鍋爐水中含氧氣8 g/L的溶解氧,需要肼的質量為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中書寫正確的有幾項

固體與稀硝酸混合:

用過量氨水吸收煙道氣中的

將少量氣體通入NaClO溶液中:

已知,向NaClO溶液中通入少量

鐵屑溶于足量稀硝酸:

氯氣溶于水:

實驗室用制氨氣:

溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全:

實驗室制

溶液刻蝕銅制電路板:

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:①量取25.00mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復振蕩,使之充分反應,其反應式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)②測定:開塞后迅速加入1mL2mL濃硫酸(提供H+),使之生成I2,再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗VmL。有關反應式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數(shù)

待測液的體積/mL

0.1000mol·L-1 Na2S2O3的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

試回答:

1)消耗Na2S2O3的體積平均值為___mL,水中溶解氧的量是(以g/L為單位,保留3位有效數(shù)字)___

2)滴定(I2S2O32-反應)以淀粉溶液為指示劑,終點時現(xiàn)象為___。

3)判斷下列操作引起的誤差(偏大、偏小” “無影響無法判斷”)

①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視___。

②未用標準液潤洗滴定管___

③配制Na2S2O3溶液時,其固體中含有對反應體系無影響的雜質___。

④待測液的滴定管之前有氣泡,取液后無氣泡___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)SO2通入盛有H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該反應的化學方程式為____________________。

(2)將二氧化硫通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象,滴入新制的氯水有白色沉淀生成,寫出反應的離子方程式:_________________________

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解,分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮氣和水蒸氣,反應的化學方程式為__________________。

(4)向氯化銅溶液中通入SO2,加熱生成CuCl白色沉淀,離子方程式為___________________。

(5)把氧氣通入Cu與濃硫酸反應后剩余的溶液中,銅片繼續(xù)溶解,反應的化學方程式為________________________________________

(6)①磷化氫(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中,顏色由棕黃色變成淡綠色,同時還有白色蠟狀固體生成,反應的離子方程式是____________________。

PH3有劇毒,用CuSO4溶液吸收,生成物中有Cu3P、H3PO4,寫出反應的化學方程式:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種藥物在臨床上有許多的應用,具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效,以下是該藥物的合成路線:

已知:CH2=CH—CH2=CH2+CH2=CH2

(1)化合物C的分子式為__,B中含氧官能團的名稱是__。

(2)E的一氯代物有__種,F→G的反應類型為__。

(3)寫出D→F的化學方程式__。

(4)F的同分異構體有多種,符合以下條件的同分異構體有__種,寫出其中一種的結構簡式__。

①屬于二取代芳香化合物,苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體

(5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成如圖物質的合成路線:___。

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