【題目】(1)SO2通入盛有H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)將二氧化硫通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象,滴入新制的氯水有白色沉淀生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)能完全分解,分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮?dú)夂退魵,反?yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)向氯化銅溶液中通入SO2,加熱生成CuCl白色沉淀,離子方程式為___________________。

(5)把氧氣通入Cu與濃硫酸反應(yīng)后剩余的溶液中,銅片繼續(xù)溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(6)①磷化氫(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中,顏色由棕黃色變成淡綠色,同時(shí)還有白色蠟狀固體生成,反應(yīng)的離子方程式是____________________。

PH3有劇毒,用CuSO4溶液吸收,生成物中有Cu3P、H3PO4,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

【答案】SO2+2H2S=3S↓+2H2O Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl- 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42- 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+(PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+) 24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4

【解析】

(1)SO2H2S反應(yīng)生成淡黃色的S單質(zhì);

(2)SO2BaCl2不反應(yīng),與新制的氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;

(3)根據(jù)題意,結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫方程式;

(4)氯化銅溶液與SO2在加熱時(shí)反應(yīng)生成CuCl白色沉淀、SO42-、H+

(5)在稀硫酸中加入Cu,并加熱,H2SO4Cu、O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水;

(6)PH3氣體通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生白磷、FeSO4和硫酸;

PH3CuSO4在溶液中反應(yīng),生成Cu3P、H3PO4及硫酸,根據(jù)原子守恒、電子守恒,書寫反應(yīng)方程式。

(1)SO2通入盛有H2S在溶液中,反應(yīng)產(chǎn)生不溶于水的S單質(zhì)和H2O,使溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,反應(yīng)方程式為:SO2+2H2S=3S+2H2O;

(2)二氧化硫具有還原性,也具有酸性氧化物的通性,氯水能氧化SO2產(chǎn)生硫酸,出現(xiàn)白色沉淀的原因是因?yàn)榱蛩崤cBaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4H2O,總反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-;

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水、N2,結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為:2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O;

(4)氯化銅溶液中通入一定量的的SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀CuCl,同時(shí)產(chǎn)生HCl、H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-;

(5)Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于H的后面,不能與稀硫酸反應(yīng),向溶液中加入氧氣并加熱,H2SO4Cu、O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2SO4+O2+2Cu =2CuSO4+2H2O;

(6)PH3能將Fe3+還原成Fe2+,PH3被氧化產(chǎn)生P4,同時(shí)產(chǎn)生HCl,反應(yīng)的離子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+,也可寫為:PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+;

PH3CuSO4在溶液中反應(yīng),生成Cu3P、H3PO4及硫酸,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)方程式為:24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:

1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是:___

2)如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)

①圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?/span>___,理由是:___。

②氣相直接水合法黨采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強(qiáng)6.9MPa,n(H2O)n(C2H4)=0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有:___、___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進(jìn)行如下研究。

1)已知:

寫出SO2(g)NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)NO(g)的熱化學(xué)方程式___。

2)向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO20.15molSO2,在不同溫度下測定同一時(shí)刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示。

a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系:υ(a)___υ(c)。(填“>”、“<”“=”

②溫度為T2時(shí)從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點(diǎn),用SO3表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為___,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___,若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.20molNO20.30molSO2NO2的轉(zhuǎn)化率___。(填增大、減小不變

NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是:___

3)常溫下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收過程中,溶液pHn(SO32-)n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-)n(HSO3-)

919

11

991

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?/span>___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900℃時(shí),O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是( )

A.電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲

B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.當(dāng)甲電極上有lmolN2H4消耗時(shí),乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸

B.Na與水反應(yīng)時(shí),增大水的用量

C.K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí),壓縮容器體積,增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

(氣體在同溫同壓下測定)

選項(xiàng)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

A

20mLH2S

10mLSO2

生成黃色固體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

B

1g薄銅片

10mL12mol/L濃硝酸

生成棕色氣體、溶液呈綠色,活塞自動(dòng)外移,Cu有剩余

C

30mLNO2

10mL水(液態(tài))

剩有無色氣體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

D

10mLFeSO4溶液

10mLNH3

生成白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、CD、EX,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是

A.D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

B.DNaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是

C.D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

D.D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成BC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:

熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJ·mol1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJ·mol1

1)請(qǐng)寫出COH2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。

2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強(qiáng)為___________(較大常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:

①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時(shí)______________________。

②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示:_________________________________

3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)方案和步驟如下:

ⅰ組

ⅱ組

ⅲ組

步驟一

試管

0.3g純凈Na2SO3(s)

0.3g純凈Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s)

滴管

10mL2molL-1

鹽酸

10mL2molL-1

HNO3

10mL2molL-1HNO3

現(xiàn)象

均有無色氣泡產(chǎn)生且遇空氣無顏色變化

步驟二

滴管

在上述溶液中,分別滴加40.1molL-1BaCl2溶液

現(xiàn)象

4min后溶液變渾濁

2.5h后溶液變渾濁

20min后溶液變渾濁

已知Na+的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)無影響,則關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的描述,不正確的是(

A.步驟一中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為SO2

B.實(shí)驗(yàn)ⅰ中的難溶物為BaSO3

C.由實(shí)驗(yàn)可知:含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)可被O2氧化

D.通過實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ、ⅱ和ⅲ的對(duì)比,可知:NO3-Cl-的存在對(duì)溶液中+4價(jià)硫元素的氧化速率有影響

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同步練習(xí)冊答案