【題目】(1)加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是_______。

(2)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100 L鍋爐水中含氧氣8 g/L的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為__________。

【答案】6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O 2CoCO3Co2O3+CO↑+CO2↑ 800 g

【解析】

(1)Fe2+具有還原性，ClO3-具有氧化性，在酸性條件下會將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，ClO3-被還原為Cl-；

(2)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，根據(jù)化合價(jià)升降守恒及原子守恒，配平化學(xué)方程式；

(1)亞鐵離子被氯酸根離子氧化成鐵離子，1 mol的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失去1 mol的電子，而1 mol的氯酸根離子變?yōu)槁入x子得到6 mol的電子，根據(jù)電子得失守恒，可知Fe2+、Fe3+的系數(shù)是6，ClO3-、Cl-的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，可知H+系數(shù)是6，最后根據(jù)原子守恒，可得H2O的系數(shù)是3，該反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O；

(2)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，Co元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，升高1×2=2價(jià)，則碳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，化合價(jià)降低2，由Co原子守恒可知2 molCoCO3生成1 mol Co2O3，C原子為2 mol，降低2價(jià)，說明其中生成1 molCO，還有1 molC仍然為+4價(jià)，物質(zhì)是CO2氣體，反應(yīng)方程式為2CoCO3Co2O3+CO↑+CO2↑；

(3)肼除氧的反應(yīng)是肼和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生N2和水，反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O，100 L鍋爐水(含氧氣8 g/L)的溶解氧，其中含有的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==25 mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)消耗肼的物質(zhì)的量為25 mol，其質(zhì)量為m(N2H4)=25 mol×32 g/mol=800 g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。

（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式：__________________________。

(2)H2S燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，硫元素轉(zhuǎn)化為S2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

(3)在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的有______________，互為同分異構(gòu)體的有______________。

①O2和O3

②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④和

⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，該烴的分子式為______________。分子式為C8Hn的烯烴B中n為______________。

（3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴C的結(jié)構(gòu)有______________種；試分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)，某科研小組進(jìn)行如下研究。

（1）已知：

寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式___。

（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15molSO2，在不同溫度下測定同一時(shí)刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。

①a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系：υ(a)___υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

②溫度為T2時(shí)從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點(diǎn)，用SO3表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為___，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20molNO2和0.30molSO2，NO2的轉(zhuǎn)化率___。（填“增大”、“減小”或“不變”）

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是：___。

（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填字母標(biāo)號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標(biāo)號）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

B.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是___。

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