在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關于等物質的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是(　　)

化學方程式

平衡常數(shù)K

F2＋H22HF

6.5×1095

Cl2＋H22HCl

2.6×1033

Br2＋H22HBr

1.9×1019

I2＋H22HI

8.7×102

 

A.F2的轉化率最大

B．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

C．X2與H2反應的反應速率依次減小

D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

 

A

【解析】化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越大，A項正確；僅由化學平衡常數(shù)不能得出反應速率的大小與反應的劇烈程度，B、C項錯誤；僅從平衡常數(shù)看不出反應是吸熱還是放熱，故無法知道平衡常數(shù)隨溫度變化的情況，D項錯誤

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關系中一定正確的是(　　)

A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B.c(H+)·c(OH-)=10-14

C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) D.溶液的pH=1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進行如下實驗：

①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；

②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

請回答：

(1)A的化學式為________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)?/span>a和b，則a________b(填“>”“＝”或“<”)。

(2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學式)。

(3)C溶液與D溶液反應的離子方程式為__________________________________________

(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。

(5)已知沉淀甲的Ksp＝x。將0.03 mol·L－1的A溶液與0.01 mol·L－1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為(　　)

A．3.2×103　　　B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　)

 

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．6種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于C、Si、S、Cl 4種元素的說法中，正確的是(　　)

A．在自然界中都能以游離態(tài)存在

B．兩兩結合形成的化合物都是共價化合物

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—

C．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷B（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱。

Ⅲ.過濾C中的混合液。

Ⅳ.將濾液經(jīng)過 、 、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。

①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是 （用離子方程式表示）。

②Ⅳ中，操作步驟是 、 。

③裝置B中盛放的試劑是（填化學式） 溶液。

④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因 。

（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準

 

 

 

 

溶液的體積/mL

18.02

17.98

18.00

20.03

 

部分反應離子方程式為：

①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。

則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 ，廢水中Ba2＋的物質的量濃度 _。

 

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