室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關(guān)系中一定正確的是(　　)

A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B.c(H+)·c(OH-)=10-14

C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) D.溶液的pH=1

 

B

【解析】A項(xiàng)根據(jù)溶液中的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),A錯(cuò);水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化,不隨濃度變化,B正確;C項(xiàng),根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B),C錯(cuò);D項(xiàng)如果NaHB溶液完全電離,溶液的pH=1,若不完全電離,則pH>1。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題16硫及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇

B.采用催化設(shè)施,將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

C.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間

B.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物

C.鈉和鋁分別與不足量的鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

D.若合金中n(Na)>n(Al),將其投入到適量的水中可得無色透明溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是（ ）

A.用裝置①精煉銅,則a極為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B.裝置②的總反應(yīng)是:Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)

 

A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+

B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3

D.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是(　　)

A.純堿溶液可去除油污

B.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑

C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2

D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4。下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．放電時(shí)Mg2＋向正極遷移

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-

C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－=Mg

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)K

F2＋H22HF

6.5×1095

Cl2＋H22HCl

2.6×1033

Br2＋H22HBr

1.9×1019

I2＋H22HI

8.7×102

 

A.F2的轉(zhuǎn)化率最大

B．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

C．X2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小

D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

 

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同步練習(xí)冊答案