下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　)

 

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．6種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D. c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

 

D

【解析】同主族元素從上至下，氫化物穩(wěn)定性依次減弱，A項(xiàng)錯誤；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，B項(xiàng)錯誤；碳元素既不易失電子也不易得電子，化學(xué)性質(zhì)相對較穩(wěn)定，C項(xiàng)錯誤；c、e、f的非金屬性依次增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是(　　)

A.純堿溶液可去除油污

B.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑

C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2

D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能

B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的濃度減小

C．溫度越低，越有利于CO催化加氫

D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)K

F2＋H22HF

6.5×1095

Cl2＋H22HCl

2.6×1033

Br2＋H22HBr

1.9×1019

I2＋H22HI

8.7×102

 

A.F2的轉(zhuǎn)化率最大

B．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

C．X2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小

D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

 

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�，F(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能： H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol－1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol－1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol－1。

(1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。

 

(2)請寫出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋NO3—=4Mg2＋＋NH4+＋3H2O

D．將10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷A（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：

假設(shè)一：沉淀是CuCO3；假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2；

假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。

（1）寫出假設(shè)二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由 （用離子方程式表示）；

（2）為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 _；

（3）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 _ 、洗滌、干燥；

②裝置E中藥品的名稱是 __作用為 __；

③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a.打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。此步驟的作用是 ；

b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)，c.再通入過量空氣時，活塞處于打開的是 _，關(guān)閉的是 _。

④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為 _

若假設(shè)三成立，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _；若不進(jìn)行步驟c，則會使測得結(jié)果 （填“偏高”“無影響”“偏低”）。

 

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