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【題目】下列電子式書寫正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：A、Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉的電子式為： ，故A錯誤；
B、NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為 ，故B正確；
C、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為： ，故C錯誤；
D、H2O為共價化合物，分子中沒有離子，電子式為 ，故D錯誤，故選B．
A、硫化鈉中存在鈉離子和硫離子，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出最外層電子及所帶電荷；
B、NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子；
C、氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結合在一起；
D、水為共價化合物，不存在陰陽離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Ql的是

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)； △H＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q2

C. C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－Q1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)； △H＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個碳原子結合成的5種有機物（氫原子沒有畫出）
（1）寫出有機物（a）的習慣命名法的名稱 ．
（2）有機物（a）有一種同分異構體，寫出其結構簡式 ．
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（填代號）．
（4）上述有機物中不能與溴水反應使其褪色的有（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：

編號

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶解
的時間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

細小顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片（含少量雜質Cu）

35

t4


（1）t1=s，畫出以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
（2）利用所畫的曲線圖，總結并得出的關于溫度影響反應速率的結論是；
（3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是 ． t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
（4）單位時間內消耗鋅的質量mB、mE、mF從大到小的順序為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述正確的是

A. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0kJ/mol

B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

C. 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少

D. 已知：H－H鍵的鍵能為akJ/mol，Cl－Cl鍵的鍵能為bkJ/mol，H－Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，則生成1molHCl放出的能量為(a+b-2c)/2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（ ）
A.3 種
B.4 種
C.5 種
D.6 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的說法，正確的是

A. 硅在自然界中不以化合態(tài)的形式存在

B. 單質硅常用作半導體材料

C. SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強

D. SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中,現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的反應熱△H>0的是（ ）

A. 鋁與稀硫酸反應 B. 加熱氧化銀冶煉銀

C. 醋酸與氨水反應 D. 液化石油氣燃燒

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