【題目】下列反應的反應熱△H>0的是（ ）

A. 鋁與稀硫酸反應 B. 加熱氧化銀冶煉銀

C. 醋酸與氨水反應 D. 液化石油氣燃燒

【答案】B

【解析】A．Fe鹽酸反應是金屬與酸反應，是常見放熱反應，該反應的△H＜0，故A錯誤；B．加熱氧化銀冶煉銀的反應為吸熱反應，該反應的△H＞0，故B正確；C．醋酸與氨水的反應是中和反應，屬于放熱反應，該反應的△H＜0，故C錯誤；D．液化石油氣燃燒是燃燒反應，是常見的放熱反應，該反應的△H＜0，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子式書寫正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為（ ）
A.位置異構(gòu)體
B.官能團異構(gòu)體
C.同系物
D.碳鏈異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）
A.3，3﹣二甲基丁烷
B.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
C.1，1﹣二氯乙烯
D.2，3﹣二甲基戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。復分解反應中，元素的化合價都沒發(fā)生變化，都不屬氧化還原反應。

（1）復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽。已知相同物質(zhì)的量濃度的溶液，pH大小關(guān)系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。

①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式______________________。

②將混有CO2氣體的SO2氣體，通入NaHSO3飽和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2氣體。

（2）復分解反應從形式上看，是一種相互交換成分的反應，在有機反應中，也存在類似形式的反應——“烯烴的復分解”反應。

如果用重氫（D）標記過的烯烴CD3CDCDCD3和烴CH3CHCHCH3進行反應，其化學方程式是______________________。

（3）復分解反應的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的方向進行。

①甲同學認為CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能發(fā)生，因為該反應違背了“較強酸制較弱酸”的原則。請你判斷甲同學的觀點是否正確，并做出解釋：________________。

②乙同學認為，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發(fā)生化學反應，但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn)，有白色沉淀生成，請你寫出相關(guān)反應的離子方程式_____________。

（4）電解是一種在通電作用下的氧化還原反應。用電解法可將某工業(yè)廢水中的CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如上圖所示。電解過程中，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。陽極的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬或氧化物可以完全溶解的是

A、1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱

B、1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

C、1molCu與含4molHNO3的濃硝酸

D、1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。

【查閱資料】堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。

（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步驟B發(fā)生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應方程式為_______________。

（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。

（4）有同學查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。

（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。

（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結(jié)果的原因____________，為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M方案:___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題： 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
（1）整首詩蘊含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca（OH）2懸濁液⑥CaCO3 ， 其中屬于電解質(zhì)的是（填序號）
（2）下列工業(yè)生產(chǎn)中一般不用石灰石作為原料的是（填序號） ①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
（3）零食包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由 ．
（4）某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如圖： 溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 ， “濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是；檢驗該陽離予的實驗操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 5L 的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分鐘后達到平衡，此時容器內(nèi)壓強是開始時的 ，問：
（1）氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為；
（2）用氨氣表示 5min 內(nèi)的反應速率為
（3）若要使氮氣和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）為
（4）以下措施能加快反應速率的是
A.縮小體積，使壓強增大
B.恒溫恒容充入 He 使壓強增大
C.恒溫恒壓充入 He
D.平衡后加入催化劑
（5）如果利用此反應設(shè)計成原電池，并用稀硫酸做電解液，分別寫出正、負極的電極反應 式：、 ．

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