【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是

A. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0kJ/mol

B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

C. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少

D. 已知：H－H鍵的鍵能為akJ/mol，Cl－Cl鍵的鍵能為bkJ/mol，H－Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，則生成1molHCl放出的能量為(a+b-2c)/2kJ

【答案】C

【解析】A.CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=283.0kJ/mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ/mol，故A錯誤；B. 生成硫酸鋇放熱，焓變?yōu)樨?fù)，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱△H<2×(57.3)kJ/mol，故B錯誤；C. 生成物相同，反應(yīng)物中硫蒸氣的能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，故C正確；D. 焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成化學(xué)鍵釋放的能量，則生成1molHCl放出的能量為(a+b2c)/2kJ，即為（2cab）/2kJ，故D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為化學(xué)反應(yīng)3A（g）B（g）+C（g），△H＜0在一密閉容器中反應(yīng)的速率-時間圖，下列敘述符合此圖所給信息的是（　　）

A. t1 時，向容器中通入一定量的A氣體

B. t1 時，升高體系溫度

C. t1 時，縮小容器的體積

D. 從t1 開始到新的平衡的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C. 實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中沸點最低的一種的結(jié)構(gòu)簡式 ． 若此烷烴的一氯代物分子中含有兩個﹣CH3 ， 兩個﹣CH2﹣，一個 和一個﹣Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（ ）
A.乙烯與溴水（加成反應(yīng)）
B.甲苯與濃硝酸（硝化反應(yīng)）
C.氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 （取代反應(yīng)）
D.乙烯與高錳酸鉀（氧化反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子式書寫正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于無機(jī)材料的是（ ）

A.高韌薄層瀝青罩面B.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋

C.隔震橡膠墊D.超高分子量聚乙烯纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

　　族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩


（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入如表．

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。復(fù)分解反應(yīng)中，元素的化合價都沒發(fā)生變化，都不屬氧化還原反應(yīng)。

（1）復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽。已知相同物質(zhì)的量濃度的溶液，pH大小關(guān)系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。

①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式______________________。

②將混有CO2氣體的SO2氣體，通入NaHSO3飽和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2氣體。

（2）復(fù)分解反應(yīng)從形式上看，是一種相互交換成分的反應(yīng)，在有機(jī)反應(yīng)中，也存在類似形式的反應(yīng)——“烯烴的復(fù)分解”反應(yīng)。

如果用重氫（D）標(biāo)記過的烯烴CD3CDCDCD3和烴CH3CHCHCH3進(jìn)行反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________________。

（3）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的方向進(jìn)行。

①甲同學(xué)認(rèn)為CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能發(fā)生，因為該反應(yīng)違背了“較強(qiáng)酸制較弱酸”的原則。請你判斷甲同學(xué)的觀點是否正確，并做出解釋：________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn)，有白色沉淀生成，請你寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）電解是一種在通電作用下的氧化還原反應(yīng)。用電解法可將某工業(yè)廢水中的CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如上圖所示。電解過程中，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

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