【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移6mol e－

B. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. b極上的電極反應式為：H2O2 + 2e－= 2OH－

D. a極上的電極反應式為：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O

【答案】B

【解析】由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH-，A、每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，選項A正確；B、該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，選項B錯誤；C、b電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，選項C正確；D、反應中BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（ ）

A.增加CO的量B.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大

C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．實驗①中，用160 mL 10 mol/L的高錳酸鉀溶液與足量KMnO4充分反應，標準狀況下可制得11.2 L的Cl2

C．實驗①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C. 標準狀況下，2.24L PH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA

D. 已知合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是

A．③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體

B．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小

C．②⑤形成的化合物陰陽離子個數(shù)比可能為1∶1

D．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是

A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

C.配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見的A-J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系示意圖（反應條件己略去）,

已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_____；C____； J ______；

（2）轉(zhuǎn)化I+GJ+C的反應類型為______。

（3）E中陰陽離子個數(shù)比與_______相同（填字母）

a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

（4）寫出下列反應的化學方程式：

① E+F________；

② B＋G_________。

（5）寫出E的一種用途：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關性質(zhì)。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。

Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。

（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。

（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。

Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：

實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。

實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。

（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。

（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色，試解釋原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是 （ ）

A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl

C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

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