【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng):C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g),下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

A.增加CO的量B.保持體積不變,充入N2,使體系的壓強增大

C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強不變,充入N2,使容器的體積變大

【答案】B

【解析】

A.增加CO的量,從而增大生成物濃度,反應(yīng)速率增大,A不合題意;

B.保持體積不變,充入N2,雖然體系的壓強增大,但反應(yīng)物與生成物的濃度不變,反應(yīng)速率不變,B符合題意;

C.將容器的體積縮小一半,即加壓,反應(yīng)速率加快,C不合題意;

D.保持壓強不變,充入N2,使容器的體積變大,則反應(yīng)物與生成物的濃度都減小,反應(yīng)速率減慢,D不合題意;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同學(xué)們還充分認識到:珍惜生命就要保障安全,下列行為或做法正確的是(  )

A. 大量使用抗生素 B. 用明火檢驗煤氣是否泄漏

C. 潔身自好,遠離毒品 D. 用聚氯乙烯塑料盒包裝食品

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【題目】下列關(guān)于常見物質(zhì)的應(yīng)用,正確的是(  )

A. 膽礬可用作凈水劑 B. 燒堿可用于治療胃酸過多

C. 漂白粉可用作食品的漂白劑 D. 單晶硅可用于制作電腦芯片

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【題目】請完成下列填空,

1已知氫氣的化學(xué)式是H2,其摩爾質(zhì)量為______4 g H2的物質(zhì)的量為__mol,其標準狀況下的體積為_____L,其含H2分子的個數(shù)為________

2現(xiàn)有21.6gCOCO2組成的混合氣體,在標準狀況下其體積為13.44L.回答下列問題:

該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________, 該混合氣體中含CO2的量為物質(zhì)的量為__mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示,下列判斷正確的是(  )

A. 原子半徑:甲>乙

B. 原子核外電子層數(shù):乙<丁

C. 原子最外層電子數(shù):丙>丁>戊

D. 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:丙<戊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物分子中,在氫核磁共振譜中信號強度(個數(shù)比)1:3的是(

A.鄰二甲苯B.1,3,5-三甲基苯C.異丙醇D.對二甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源,放電時二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時,理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中,鋅蓄電池的負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1.20 g鐵銅合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L1濃硝酸中,得到NO2和N2O4混合氣體672 mL(換算為標準狀況下)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L1 NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.05 g沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是

A.反應(yīng)過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性

B.該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是21

C.混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是

D.金屬離子全部沉淀時,加入NaOH溶液的體積至少為1100 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型電池,以NaBH4(B的化合價為+3)H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移6mol e

B. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2 + 2e= 2OH

D. a極上的電極反應(yīng)式為:BH4+ 8OH-8e=BO2+6H2O

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