【題目】現(xiàn)有常見的A-J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖(反應(yīng)條件己略去),

已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體,F(xiàn)為無色液體,J為紅褐色沉淀.請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____;C____; J ______;

(2)轉(zhuǎn)化I+GJ+C的反應(yīng)類型為______。

(3)E中陰陽離子個(gè)數(shù)比與_______相同(填字母)

a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

① E+F________;

② B+G_________

(5)寫出E的一種用途:_____________。

【答案】 Na NaCl Fe(OH)3 復(fù)分解反應(yīng) bd 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 供養(yǎng)劑或漂白劑

【解析】已知通常情況下AH為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體Na2O2,F為無色液體為H2O,J為紅褐色沉淀為FeOH3GNaOH,DO2,ANa,BCl2,HFe,IFeCl3,CNaCl;
1)分析可知物質(zhì)的化學(xué)式ANaCNaCl,JFeOH3;

2)轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應(yīng)是FeCl3GNaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl,反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng);

3ENa2O2,含有Na+O22-,陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2;aMgCl2晶體中含有Mg2+Cl-,陰陽離子個(gè)數(shù)比2:1,故a錯(cuò)誤;bNa2O晶體中含有Na+O2-,陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2,故b正確;cNaCl晶體中含有Na+Cl-陰陽離子個(gè)數(shù)比1:1,故c錯(cuò)誤;dK2SO4晶體中含有K+SO42-,陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2,故d正確;答案為bd

(4E+F→D+G的反應(yīng)為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

氯氣溶解于NaOH溶液生成NaClNaClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

(5Na2O2能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,可作供氧劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源,放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時(shí),理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動(dòng)

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中,鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng),不能跟堿反應(yīng)

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z

D.W元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型電池,以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移6mol e

B. 電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2 + 2e= 2OH

D. a極上的電極反應(yīng)式為:BH4+ 8OH-8e=BO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+,用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. a膜是陰離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

C. B極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

D. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pH(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能使pH試紙變深紅色的溶液中:Na+、NH4+、I、NO

B. c(H+)/ c(OH) = 1×10 -12的溶液中:K+、Na +、CO、 SO42—

C. pH=7的溶液中:K+、NH4+、Fe3+、NO

D. 加入鋁粉生成H2的溶液:K、Mg2+、SO、HCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì).

求:(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

(2)反應(yīng)完全后,所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2; 6種元素中原子半徑最大的是D元素;E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖(圖中原子序數(shù)連續(xù))。下列判斷與說法正確的是

A.元素C、D、F的原子半徑由小到大的順序?yàn)镕<C<D

B.元素B、E形成的化合物具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),熔點(diǎn)高,硬度大所以在該化合物中B、E之間存在的是共價(jià)鍵

C.元素A、B、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均屬于強(qiáng)酸,且元素F的含氧酸具有強(qiáng)氧化性

D.元素C、D、E所組成化合物的水溶液呈堿性若加入元素E、F所組成化合物的水溶液,會(huì)有白色沉淀析出,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅與稀硫酸反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 加熱可加快反應(yīng)速率 B. 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率

C. 粉碎鋅?杉涌旆磻(yīng)速率 D. 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率

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