【題目】(19分).實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L NaCl溶液和稀H2SO4 480mL.提供的試劑是:NaCl固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)及蒸餾水.

1)應(yīng)用托盤天平稱量NaCl      g,應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4      mL

2)配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是      

3)稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意      

4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有      (填序號)

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí),濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯23次,并將洗液移入容量瓶中

C、定容時(shí),加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),有少量濺出

E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干

G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌23次,并將洗液移入容量瓶中.

H、容量瓶加水定容時(shí)俯視刻度線

.為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度(質(zhì)量百分含量),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球(不與藥品反應(yīng)),稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。

請回答下列問題:

1Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成________種氣體,其中的反應(yīng)有________個(gè)為氧化還原反應(yīng)。

2)為測定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉________(填“K1、“K2“K3),打開______(填“K1、“K2“K3)。

3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí),將K1、K2K3均關(guān)閉,然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 。

4b中裝的固體試劑是__________,需緩緩打開K1的原因?yàn)?/span> 。

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒中有x mL水,量筒中收集到y mL氣體,則過氧化鈉的純度是 (用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】

.8分)(15.9 5.4 mL;

2)燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;

3將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,邊加邊用玻璃棒攪拌;

4) ABCE

.11分)(12 1

2K1、K2 K3;

3)氣球Q慢慢變小,氣體進(jìn)入量筒

4)堿石灰(其他合理答案也可以);控制氣體的流速,使CO2被充分吸收

5×100%

【解析】

試題分析:.1)配制480mL0.2mol/LNaCl溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×58.5g/mol×0.5L=5.9g;98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L,配制480mL0.2mol/L 的稀H2SO4,應(yīng)選擇500mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V,解得V=0.0054L,即5.4mL;故答案為:5.9 5.4 mL;

2)配制NaCl溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器是:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;配制稀H2SO4的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器是:量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;配制兩種溶液時(shí)都需要儀器:燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;故答案為:燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;

3)由于濃硫酸密度大、溶于水放熱,故稀釋濃硫酸的方法:將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,邊倒邊用玻璃棒攪拌;故答案為:將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,邊倒邊用玻璃棒攪拌;

4A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí),濺出少量溶液,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,溶液濃度偏低,故A選;B、沒有用蒸餾水洗燒杯23次,并將洗液移入容量瓶中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,溶液濃度偏低,故B選;C、定容時(shí),加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,溶液濃度偏低,故C選;D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),有少量濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,溶液濃度偏低,故D選;E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用,溶液稀釋,溶液濃度降低,故E選;F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故F不選;G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌23次,并將洗液移入容量瓶中,量取的濃硫酸物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故不選;故選:ABCDE

.(1)變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉,加入酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,前者的氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,是氧化還原反應(yīng),后者元素的化合價(jià)未變,是非氧化還原反應(yīng),故答案為:2;1;

2)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2O2使氣球變大,將廣口瓶中氣體排出,水進(jìn)入量筒中,所以量筒中水的體積即為產(chǎn)生的CO2O2的體積,所以滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1K2打開K3,故答案為:K1、K2K3;

3)反應(yīng)停止,打開K2,再緩緩打開K1,廣口瓶內(nèi)外相通,氣球Q慢慢縮小,故答案為:氣球Q慢慢縮小;

4)混合氣體通過堿石灰吸收CO2,最后量筒中收集的是O2,故答案為:堿石灰;控制氣體流速,使CO2充分吸收;

52Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,

×2

則過氧化鈉的質(zhì)量為:×2×78,碳酸鈉的質(zhì)量為:×106,所以過氧化鈉的純度:=×100%,故答案為:×100%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2OClO-、NH4+H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的說法正確的是

A.金屬活潑性銅比鐵弱.可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕

BMgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材科

C.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

D.二氧化硫有漂白、殺菌性能,可在食品生產(chǎn)中大量使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5.草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點(diǎn)為101,易溶于水,受熱脫水、升華,170以上分解為CO、CO2和H2O。回答下列問題:

(1)寫出草酸晶體分解的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。若實(shí)驗(yàn)過程中,B中澄清石灰水變渾濁,______(填“能”或“不能”)說明草酸晶體的分解產(chǎn)物中有CO2,原因是______。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和如圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳 →___→____→G→ →____。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是

F裝置的作用是___________________________________。

③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒是陳的香,就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制備,其中a中加乙醇、乙酸和濃硫酸,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:

1a中配置混合溶液時(shí),加入試劑的正確順序是_______AB;

A.先加入2mL濃硫酸,再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸

B.先加入2mL乙醇,再慢慢注入2mL濃硫酸和3mL無水乙酸

2寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:____________________________

3加入濃H2SO4的目的是_____________________。

4在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是_______。

5若要將b試管中的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是______________填操作名稱

6將1mol 乙醇其中的氧用 18O 標(biāo)記在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是_______

A.生成的乙酸乙酯中含有18O

B.生成的水分子中含有18O

C.可能生成 44g 乙酸乙酯

D.不可能生成 90g 乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是一次性電池——銅鋅電池的簡易裝置。

(1)該電池的負(fù)極材料是 ;在外電路中,電流方向是

(2)正極上發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),正極反應(yīng)式是

(3)鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池,其必須采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置夾持裝置未畫出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題。

1儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________。

2實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是________填字母。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程_

4裝置E中濃硫酸的作用是_______________________。

5讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:_____________________。

6實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為________用含m、n字母的代數(shù)式表示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒是陳的香,就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

1若反應(yīng)的乙醇中O18O,用同位素示蹤法寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:

。

2濃硫酸的作用是: 。

3該裝置中有一個(gè)明顯的錯誤是

4若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。

5某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,可得出的結(jié)論是 ,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下:

已知: X的蒸汽密度是相同條件下H247倍,遇FeCl3溶液顯紫色;C

1X的分子式為_______________;B的名稱是_________________。

2BC還需要的反應(yīng)試劑及條件是____________。CD的反應(yīng)類型是_______。

3)寫出XY的化學(xué)方程式:_________________________________。

40.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗_________molNaOH

5)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮空間異構(gòu))。

含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)能使溴的CCl4溶液褪色能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為:

利用乙烯為有機(jī)原料(無機(jī)物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料,寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖:______________________________________________。

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