【題目】“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題：

（1）若反應(yīng)的乙醇中O為18O,用同位素示蹤法寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

（2）濃硫酸的作用是：① ；② 。

（3）該裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是 。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。

（5）某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是 ，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

【答案】（1）CH3CH218OH + CH3COOHCH3CO18OC2H5 + H2O（2分）

（2） ①催化劑 ②吸水劑 （各1分）

（3）導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液中 （2分） （4）分液 （1分）

（5）乙酸乙酯中含有乙酸 （1分） CH3COOH + HCO3— = CH3COO— + H2O + CO2↑（2分）

【解析】

試題分析：（1）酯化反應(yīng)中羧去羥基，醇去氫原子，所以乙醇的氧原子在酯分子中，故方程式為：CH3CH218OH + CH3COOHCH3CO18OC2H5 + H2O。（2）濃硫酸在酯化反應(yīng)中的作用有兩個(gè)， ①催化劑 ②吸水劑、（3）導(dǎo)管不能伸入到碳酸鈉溶液，以防止倒吸，故錯(cuò)誤為導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液中。（4）乙酸乙酯不溶于水，和碳酸鈉溶液分層，所以可以用分液的方法分離。

（5）乙酸乙酯中含有乙酸，乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。反應(yīng)的離子方程式為： CH3COOH + HCO3— = CH3COO— + H2O + CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）稱取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）稱取同樣的a g樣品，在高溫下恰好完全反應(yīng)。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比，c：b為_______________。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定該鋁熱劑中含Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（19分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．

（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl　　　　　　g，應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4　　　　　　mL；

（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是　　　　　　；

（3）稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意　　　　　　；

（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有　　　　　　（填序號(hào)）

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液

B、沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出

E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干

G、量筒量取濃H2SO4后沒(méi)有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

H、容量瓶加水定容時(shí)俯視刻度線

Ⅱ．為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度（質(zhì)量百分含量），設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應(yīng)），稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成________種氣體，其中的反應(yīng)有________個(gè)為氧化還原反應(yīng)。

（2）為測(cè)定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉________（填“K1”、“K2”或“K3”），打開(kāi)______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí)，將K1、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）b中裝的固體試劑是__________，需緩緩打開(kāi)K1的原因?yàn)?/span> 。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過(guò)氧化鈉的純度是 （用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.9 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12g金剛石中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

C．0.1 mol N2與足量H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D．235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成，現(xiàn)利用如圖所示流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯和合成橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子。

已知：R1HC=CHR2→R1-CHO+R2-CHO

（1）③的反應(yīng)條件是_______________________。

（2）H的名稱是_________________________。

（3）有機(jī)物B和I的關(guān)系為_____(填序號(hào))。

A．同系物 B．同分異構(gòu)體 C．都屬于醇類 D．都屬于烴

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：________________。

（5）寫(xiě)出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_________個(gè)未成對(duì)電子，Fe3+的電子排布式為 _。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，現(xiàn)象是 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：SO42—的立體構(gòu)型為_ ，H3O+ 的立體構(gòu)型為 。

（4）新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。

（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖。晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)右表。

化學(xué)式

鍵長(zhǎng)/nm

鍵角

沸點(diǎn)/℃

H2S

1.34

92.3°

-60.75

H2Se

1.47

91.0°

-41.50

①H2Se的晶體類型為_(kāi)_________________；

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________；

分子晶體

；；

（2）硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷（33號(hào)）、溴（35號(hào)），則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___；（用元素符號(hào)表示）

（3）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________1：3

；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度

為_(kāi)______________g/cm3。（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

（4）Fe（CO）5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。

①1molFe（CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________1：3

；

②該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式____________。1：3

。。。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為 。

（3）反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí) 倍。

（4）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

C．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變

B．降低溫度，KW減小，pH不變

C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低

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