【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下:

已知: X的蒸汽密度是相同條件下H247倍,遇FeCl3溶液顯紫色;C

1X的分子式為_______________B的名稱是_________________。

2BC還需要的反應(yīng)試劑及條件是____________。CD的反應(yīng)類型是_______

3)寫出XY的化學(xué)方程式:_________________________________。

40.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗_________molNaOH。

5)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮空間異構(gòu))。

含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)能使溴的CCl4溶液褪色能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為:

利用乙烯為有機(jī)原料(無機(jī)物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料,寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖:______________________________________________。

【答案】1C6H6O1分)環(huán)己醇(1分)(2O2、Cu、加熱(2分)氧化反應(yīng)(1分)

32分)

45 2分)(5 10 2分)(6

(第一步反應(yīng)條件寫成一定條件也給分,每寫出一步給一分,共3分)

【解析】

試題分析:X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍,其相對分子質(zhì)量為94,遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,苯酚的相對分子質(zhì)量為94,X為,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為。根據(jù)已知信息可知C為,則B發(fā)生催化氧化反應(yīng),PCL為E發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物,則E結(jié)構(gòu)簡式為HO(CH25COOH,D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E,則D結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給信息知,X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y,Y結(jié)構(gòu)簡式為,四溴雙酚A結(jié)構(gòu)簡式為

(1)X為苯酚,其分子數(shù)為C6H6O,B為環(huán)己醇;

(2)BC是羥基的催化氧化,還需要的反應(yīng)試劑及條件是O2、Cu、加熱,C生成D的反應(yīng)是氧化反應(yīng);

(3)X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y,反應(yīng)方程式為;

(4)四溴雙酚A能和NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)后生成的酚羥基、HBr能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng),0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH;

(5)D結(jié)構(gòu)簡式為,D的同分異構(gòu)體符合下列條件:含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán),為醛基和羥基或碳碳雙鍵和羥基;能使溴的CCl4溶液褪色,說明含碳碳雙鍵;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基,符合條件的同分異構(gòu)體有:HCOOCH2CH=C(CH32、HCOOC(CH3)CH=CH2、HCOOCH(CH3)CH=CHCH3、HCOOCH(CH3)C(CH3)=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2CH3、HCOOC(CH2CH3)=CHCH3、HCOOC(CH3)=C(CH3)CH3、HCOOC(CH3)=CHCH2CH3、HCOOCH=C(CH3)CH3、HCOOCH=CHCH(CH32,共10種;

(6)一定條件下乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH3,CH2=CHCOOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,其流程圖為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(19分).實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L NaCl溶液和稀H2SO4 480mL.提供的試劑是:NaCl固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)及蒸餾水.

1)應(yīng)用托盤天平稱量NaCl      g,應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4      mL;

2)配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是      ;

3)稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意      ;

4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有      (填序號)

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí),濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯23次,并將洗液移入容量瓶中

C、定容時(shí),加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),有少量濺出

E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干

G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌23次,并將洗液移入容量瓶中.

H、容量瓶加水定容時(shí)俯視刻度線

.為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度(質(zhì)量百分含量),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球(不與藥品反應(yīng)),稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。

請回答下列問題:

1Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成________種氣體,其中的反應(yīng)有________個(gè)為氧化還原反應(yīng)。

2)為測定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉________(填“K1、“K2“K3),打開______(填“K1、“K2“K3)。

3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí),將K1K2、K3均關(guān)閉,然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 。

4b中裝的固體試劑是__________,需緩緩打開K1的原因?yàn)?/span>

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒中有x mL水,量筒中收集到y mL氣體,則過氧化鈉的純度是 (用含xy的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1H2S和H2Se的參數(shù)對比見右表。

化學(xué)式

鍵長/nm

鍵角

沸點(diǎn)/

H2S

1.34

92.3°

-60.75

H2Se

1.47

91.0°

-41.50

H2Se的晶體類型為__________________;

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________;

分子晶體

;;

2硒為第四周期A族元素,與其相鄰的元素有砷33號、溴35號,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___;用元素符號表示

3一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子Au與銅原子Cu個(gè)數(shù)比為____________1:3

;若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm,則該合金密度

為_______________g/cm3列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏伽德羅數(shù)的值為NA

4FeCO5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。

1molFeCO5分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________1:3

;

該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式____________。1:3

。。。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)反應(yīng)開始至2min,以Z表示的平均反應(yīng)速率為

(3)反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí) 倍。

(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 填字母

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹵素(X表示)的敘述正確的是(  )

A. 其單質(zhì)都能與水反應(yīng),通式為X2H2O===HXHXO

B. HX易溶于水,其水溶液都是強(qiáng)酸

C. 其單質(zhì)都有顏色,都有毒

D. 最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

1)有下列變化:CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+,找出其中一個(gè)變化與MnO4-Mn2+組成一個(gè)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________。

2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

由此可知,高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與________有關(guān)。

3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

【提出假設(shè)】假設(shè)1:氣體產(chǎn)物只有SO2 假設(shè)2:_____________;

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:一定量的濃硫酸與金屬M(fèi)反應(yīng).

(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在H裝置后面連上一根導(dǎo)管,然后_____________,則證明裝置的氣密性良好。

(2)若B瓶里品紅溶液褪色,E、F和G中都無明顯現(xiàn)象.反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià).寫A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(3)若假設(shè)2正確,則可觀察到:F管中_____________;G干燥管里_____________;

【實(shí)驗(yàn)反思】為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分和氣體組分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

稱取11.2g金屬M(fèi)放入裝置A中,加入一定量的濃硫酸,反應(yīng)結(jié)束后,B瓶里品紅溶液褪色,金屬?zèng)]有剩余,拆下G并稱重,G增重0.9g。

(4)為了觀察溶液顏色,實(shí)驗(yàn)完畢后,需要稀釋燒瓶里溶液.稀釋燒瓶里溶液的操作方法_______;

(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管,向甲試管里滴加KSCN溶液,溶液變紅色;向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,溶液紫色褪去;所以可得到此條件下對金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的探究假設(shè) ________成立。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是

A向水中加入少量硫酸氫鈉溶液,cH+增大,KW不變

B降低溫度,KW減小,pH不變

C向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),cOH-降低

D向水中加入少量NaClO固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),cH+降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組晶體中,化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是(

ACO2SiO2

BNaI2

C.蔗糖和干冰

D.金剛石和石墨

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同步練習(xí)冊答案