【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.人類能夠有效利用氮?dú)獾闹饕緩绞呛铣砂保a(chǎn)化學(xué)肥料等。
完成下列填空:
(1)氮原子核外電子排布式為__________,其最外層有_______種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>______________;氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。
(2)工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO,從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;欲使K值變大,可采取的措施是_______。
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨,可采取的適當(dāng)處理措施有
_____________(選填序號)。
a.適當(dāng)升高溫度 b.適當(dāng)降低溫度 c.增大壓強(qiáng) d.減小壓強(qiáng)
(3)消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH,這樣能使NH3的脫除率增大,試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。
II.為實(shí)現(xiàn)CO2減排,合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液,再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ,正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98.5%以上。
(4)某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)形成富液,碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為______________________________,該富液中的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式),各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。
a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
b.3c(K+)=4 c(CO32-)+4 c(HCO3-)+4c(H2CO3)
c.c(K+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:
(1)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結(jié)構(gòu)簡式為____________;名稱是________。
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(2)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰,峰面積比為3∶2∶1,且無順反異構(gòu)。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-,其離子方程式為____,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).
(2)從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。
已知部分信息(其中a>0,b>0);
Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol
Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol
Ⅲ.幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)鍵 | H-Br | H-Cl | Cl-Cl | Br-Br |
鍵能/(KJ/mol) | 366 | 432 | 243 | 194 |
①酸化海水的目的是_______
②比較大小:a_____b(填“>”、“=”或“<”)
③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數(shù)式)
(3)298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當(dāng)生成淺黃色沉定時存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______已知:[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。
(4)常溫下Fe3+和I-在水中的反應(yīng)為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)
A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率
B.溶液的顏色保持不再變化
C.2v(I-)逆=v(I2)正
D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)
E.溶液中的保持不再變化
(5)CuBr2是一種重要的化工原料,在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變,將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。
A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.4mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1 min﹣1,試計算(寫出計算過程)
(1)前2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率。
(2)2min末時X的轉(zhuǎn)化率。
(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物,取其2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分燃燒,得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水.據(jù)此判斷下列分析中不正確的是
A. 此混合氣體中可能含有乙烷
B. 此氣體中一定含有甲烷
C. 此混合氣體中一定不含有丙烷
D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體,則甲烷與乙烯的體積比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子一定可以大量共存的是
A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO-、S2-
B. 能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D. c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中:Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
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