【題目】下列各組離子一定可以大量共存的是

A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－

B. 能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-

【答案】D

【解析】

A、ClO－與S2－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；

B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；

C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應(yīng)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合題意；

D、c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是

A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+1 mol B+1 mol He

C. 3 mol C+2 mol D D. 2 mol A+1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆)＜v（正）

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.024 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于鐵合金的是（ ）

A.球墨鑄鐵B.不銹鋼C.錳鋼D.氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)。

B. 乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂，對(duì)比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難失去氫離子。

C. 乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 當(dāng)?shù)稳臌}酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1

B. b點(diǎn)溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl －)＞c(OH－)＞c(H+)

C. c點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)

D. d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. X的化學(xué)式為C10H10O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ⅰ用1～18號(hào)元素符號(hào)及其形成的化合物的化學(xué)式填空。

（1）原子半徑最小的元素是_____。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是____。

（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______。

（4）最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是____________。

（5）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是______。

ⅱ（6）寫(xiě)出CO2、H2O2的電子式：

CO2__________、H2O2__________。

（7）用電子式表示HCl和MgBr2的形成過(guò)程：

HCl__________；MgBr2__________。

ⅲ用X表示原子：

（8）中性原子的中子數(shù)N＝________；

（9）AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的質(zhì)子數(shù)Z＝______；

（10）12C16O2分子中的中子數(shù)N＝_______。

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