【題目】鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-,其離子方程式為____該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).

(2)從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0);

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)鍵

H-Br

H-Cl

Cl-Cl

Br-Br

鍵能/(KJ/mol)

366

432

243

194

①酸化海水的目的是_______

②比較大小:a_____b(“>”、“=”“<”)

③計(jì)算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數(shù)式)

(3)298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當(dāng)生成淺黃色沉定時(shí)存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______已知:[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

(4)常溫下Fe3+I-在水中的反應(yīng)為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的顏色保持不再變化

C.2v(I-)=v(I2)

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再變化

(5)CuBr2是一種重要的化工原料,在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變,將容器體積用縮至原來的一。則平衡時(shí)c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。

A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0

【答案】MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O Mn2+(MnSO4) 抑制氯氣與水反應(yīng) > -83 (b-a) 200 BE b

【解析】

用二氧化錳可以氧化I-I2,其離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為. MnSO4。

因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO,加酸酸化,使平衡逆向移動(dòng),降低了氯氣溶解。所以①酸化海水的目的是抑制氯氣與水反應(yīng)。

由Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol, Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

I-II得:Cl2(g)+ 2HBr(g)= 2HCl(g)+ Br2(g) ΔH=-(a-b) kJ/mol

-(a-b)=243 KJ/mol+2-2-194 KJ/mol=-83 KJ/mol,所以a>b,答案:>。

由上述分析知2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=--83kJ/mol=-(a-b )kJ/mol

(3)由:AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq) 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K== Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)=( 1.54×10-10)/( 7.7×10-13)= 200.答案:200。

(4)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率只能說反應(yīng)正向進(jìn)行,不能作為判斷平衡的標(biāo)志,故A錯(cuò);B.溶液的顏色保持不再變化說明c(Fe3+)和c(Fe2+)不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,故B正確;C如果2(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq) 達(dá)到平衡,v(I-)=2v(I2),故C錯(cuò);D.溶液中的各離子濃度保持不變,不是c(Fe3+)=c(I-),故D錯(cuò);E.溶液中的=QC,表示濃度商,如果QC=K說明達(dá)到平衡,而不變說明達(dá)到平衡了;故E正確。

(5)已知 2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Br2)=10mol/L,將容器體積用縮至原來的一半,則c(Br2)=20mol/L,即增大壓強(qiáng),平衡左移,c(Br2)減小,如果溫度保持不變,則反應(yīng)的平衡長數(shù)不變,所以再次達(dá)到平衡時(shí)c(Br2)的濃度(mol/L)可能為1.0mol/L。答案:b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A2 (g)+B2 (g)2C (g)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),經(jīng)測得平衡時(shí)c (A2)=0.5 mol·L-1,c (B2)=0.1 mol·L-1,c (C)=1.6 mol·L-1,若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1表示,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________________。

(2)a的取值范圍是_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是

碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化

A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置, 但未將導(dǎo)管畫全,請?jiān)趫D中把導(dǎo)管補(bǔ)充完整__________

(2)實(shí)驗(yàn)中取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1的濃硫酸分別放在圓底燒瓶和分液漏斗中,加熱,直到反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余。

①請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

②你認(rèn)為在有剩余的情況下銅片未能完全溶解的原因是__________

③下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中存在余酸的是__________(填序號(hào))。

A.鐵粉 B. BaCl2溶液 C.銀粉D.Na2CO3溶液

(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,某位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種,下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是__________(填序號(hào),下同),最終計(jì)算得出的余酸的物質(zhì)的量濃度比實(shí)際偏高的是__________

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,反應(yīng)結(jié)束后再次稱量干燥管

B.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積

C.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯∠跛崴峄南跛徜^溶液中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,根據(jù)要求完成下列各小題

(1)實(shí)驗(yàn)裝置: 填寫所示儀器名稱A__________ B___________.

(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、____________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱.

(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________.裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________ ;

③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________

④若將銅片改為木炭,其它藥品不變,也可以對(duì)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行探究,請寫出在該實(shí)驗(yàn)中木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO、CO2N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(

A.112B.111C.421D.124

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)如圖裝置()為以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池。裝置()ab為氣體進(jìn)口,其中a口進(jìn)入的是(填名稱)____,寫出電極②發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______。

2)將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置:(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

①鐵片上的電極反應(yīng)式為_____。

②溶液中的銅離子移向____(填鐵電極或銅電極)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)<v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44

D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器充入0.32 mol氣體X0.32 mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),c(Z)=0.024 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案