下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
B、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應(yīng)：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
C、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H++6I -=2Fe2++3I2+3H2O
D、過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷守恒；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，電子、電荷守恒．
解答： 解：A．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-，故A正確；
B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應(yīng)的離子反應(yīng)為6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故B正確；
C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H++2I -=2Fe2++I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)書寫考查，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、向碳酸鈉溶液通入少量SO2   2 CO32-+SO2+H2O═2 HCO3-+SO32-
B、NaHSO4 溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、NaClO溶液FeCl2溶液混合    2ClO-+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液  NH4++OH-=NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有
 
kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）含有B形成的陽(yáng)離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是
 
．
（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉積，起到凝聚凈化作用．陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是
 
、2H2O-4e-=4H++O2↑；陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
B、亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、氯氣通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D、碳酸鈣固體加醋酸 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合溶液的pH=5，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
A、混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
B、c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
C、HA溶液中
c(A-)
c(HA)?c(OH-)
與上述混合溶液中
c(A-)
c(HA)?c(OH-)
相等
D、c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述反應(yīng)符合的是（　　）
A、Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
B、酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
B、若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-═AgI+Cl-
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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