Question

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

• A、向碳酸鈉溶液通入少量SO₂   2 CO₃^2-+SO₂+H₂O═2 HCO₃^-+SO₃^2-
• B、NaHSO₄ 溶液和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)呈中性 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C、NaClO溶液FeCl₂溶液混合    2ClO^-+Fe²⁺+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2HClO
• D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入少量氫氧化鈉溶液  NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、二氧化硫少量只能將碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子；
B、溶液呈中性，則氫離子和氫氧根的物質(zhì)的量相等，NaHSO₄ 溶液提供氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，Ba（OH）₂溶液提供等量的氫氧根的同時(shí)只提供一半的鋇離子，然后根據(jù)硫酸根離子和鋇離子的物質(zhì)的量相對(duì)多少，確定誰(shuí)過(guò)量；
C、要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是簡(jiǎn)單的水解反應(yīng)；
D、少量氫氧化鈉只與鋁離子反應(yīng)，如果先與銨根離子反應(yīng)生成的一水合氨又要和鋁離子反應(yīng)生成銨根離子，所以少量氫氧化鈉只與鋁離子反應(yīng)．

解答： 解：A、二氧化硫少量只能將碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，正確的離子方程式為2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故A正確；
B、溶液呈中性，則氫離子和氫氧根的物質(zhì)的量相等，NaHSO₄ 溶液提供氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，Ba（OH）₂溶液提供等量的氫氧根的同時(shí)只提供一半的鋇離子，然后根據(jù)硫酸根離子和鋇離子的物質(zhì)的量相對(duì)多少，確定誰(shuí)過(guò)量，正確的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是簡(jiǎn)單的水解反應(yīng)，中性溶液中離子方程式為6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺，故C錯(cuò)誤；
D、少量氫氧化鈉只與鋁離子反應(yīng)，正確的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度較大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、離子反應(yīng)先后以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．