【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物．如圖，圖1是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為 ．
（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為 ．
（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為 ， 其反應類型為 ．
（4）實驗室可用圖2裝置制取乙酸乙酯． ①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2﹣3塊的碎瓷片，其作用是 ．
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的（填“上”或“下”）層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是 ． 試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是 ．

【答案】
（1）CH3CHO
（2）加成反應
（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）反應
（4）防止暴沸；上；分液漏斗（燒杯等）；防止倒吸
【解析】解：由圖可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為CH3CH2OH，A發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO，A與C反應生成乙酸乙酯，C為CH3COOH，（1）B的結構簡式為CH3CHO，所以答案是：CH3CHO； （2）乙烯與水反應生成A的反應類型為加成反應，所以答案是：加成反應；（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化（或取代）反應，所以答案是：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）反應；（4）①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2﹣3塊的碎瓷片，其作用是防止暴沸，所以答案是：防止暴沸；②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，則乙酸乙酯在該溶液的上層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是分液漏斗（燒杯等）．試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸，所以答案是：上；分液漏斗（燒杯等）；防止倒吸．

練習冊系列答案
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【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關系

D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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【題目】在恒溫恒容容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要時間可能是（ ）
A.18s
B.12s
C.30s
D.10s

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【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同

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【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯誤的是

A. 若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應

B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國、荷蘭的三位科學家獲得，表彰他們在“分子機器的設計與合成”做出的貢獻。下列物質由分子構成且屬于電解質的是

A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe

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【題目】（14分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2。

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：

MnO2 + FeS + H2SO4MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O

（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為 。

b．操作②中加入適量X的作用是什么 ；X的首選物的化學式是 。

c．操作③中所加碳酸鹽的化學式是 。

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設計了如下的有關流程圖

a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI(OH)3的離子方程式為 ，若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為 、 。

b．若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？

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【題目】常溫下，下列分散系中最穩(wěn)定的是

A. 豆?jié){ B. 氯化鈉溶液 C. 泥水 D. 氫氧化鐵膠體

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【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符號表示）．

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________．

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________，其與水反應的化學方程式為________．

（4）F分子中含有6個原子，其化學式是________或________．

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